فصل یک یونش ا

💢بارم بندی آزمون های پایان نیمسال اول و دوم و شهریورماه کتب شیمی دوره متوسطه در سال تحصیلی 1402-1401 (پایه دهم، پایه یازدهم، پایه دوازدهم)

امتحان پودمان۳شیمی هنرستان

فصل یک رسانایی محلول

اسیدهای قوی وضعيت فصل یک

یونش جزئی اب فصل۱

بانک سوالات فصل اول کتاب شیمی یازدهم(دبیرخانه)

مجموعه سوالات آزمون شیمی یازدهم پایان نیمسال اول

صابون فصل یک

بانک سوالات فصل دوم کتاب شیمی یازدهم(دبیرخانه)

مجموعه سوالات فصل اول کتاب شیمی یازدهم(سرکار خانم پاکروح)

مجموعه چند دوره سوالات امتحانات نهایی شیمی پایه دوازدهم (دبیرخانه)

مجموعه سوالاتی از مبحث آنتالپی پیوندو سوختن همراه با پاسخ نامه تشریحی

💢فراخوان محتوای تصویری شیمی۲

💢فراخوان طرح‌ درس‌نویسی با رویکرد آموزش تلفیقی

📌گواهی‌های وبینار ۲۸ آذر، دکتر متقی

۲۹ و ۳۰ دی نوبت اول کنکور ۱۴۰۲ برگزار می‌شود 🔹 معاون امور آزمون‌های سازمان سنجش: نوبت اول کنکور ۱۴۰۲ در تاریخ ۲۹ و ۳۰ دی ماه امسال و نوبت دوم کنکور در روزهای ۱۵ و ۱۶ تیر سال آینده برگزار می‌شود. https://eitaa.com/farhangian_kerman

مروری بر نانوکاتالیستها و کاربردهای آنها #Fa

معرفی سل های خورشیدی #solar_cells #Fa

تئوری BET تئوری جذب #BET #Fa

تولید نانومواد به روش هیدروترمال #Fa

📖 روش آمپیدانس الکتروشیمی #En

🌼مکانیزم واکنش های فتوکاتالیستی🌼 واکنش فتوکاتالیستی یک واکنش کاتالیستی همگن بوده و هم چون سایر فرایند های هتروکاتالیستی شامل مراحل زیر می باشد: ۱ ) انتقال واکنشگر ها از سیال به سطح کاتالیست ( نفوذ خارجی) ۲ ) انتقال ماده واکنشگر از سطح کاتالیست به داخل ساختار حفره ها ۳ ) جذب واکنشگر ها ۴ )واکنش سطحی ۵ )دفع محصول ها ۶ ) انتقال محصول های واکنش از حفره های ساختاری به سطح کاتالیست ۷ ) انتقال محصول ها از سطح کاتالیست به سیال می باشد. بنا به تعریف IUPAC فرایند فتوکاتالیستی به واکنش های کاتالیستی اطلاق می شود، که با جذب نور توسط کاتالیست صورت گیرد. در واقع فرایند فتوکاتالیستی شامل واکنش های اکسایش و احیا مولكول های آلی و معدنی تحت تاثیر تابش نور مناسب بر روی ذرات نیم رسانا است. بدین ترتیب مرحله واکنش سطحی واکنش کاتالیستی فوق را می توان به مراحل زیر تقسیم کرد. الف) تولید جفت های الكترون-حفره تحت تاثیر منبع نوری مناسب ب) جدایش الكترون-حفره با به دام انداختن آنها. در واقع نرخ به دام افتادن جفت ها بایستی بیش از نرخ بازترکیب آن ها باشد. ج) واکنش اکسایش-احیا بین الكترون ها و حفره های جدایش یافته وترکیب های جذب شده بر سطح بدین ترتیب در محاسبه های سینتیک فرایند های فتوکاتالیستی، مراحل برانگیختگی نوری، حرکت و به دام افتادن بار های فتوتولید شده، واکنش بارهای به دام افتاده، جذب سطحی واکنشگرها و واکنش نامطلوب بازترکیب الكترون- حفره از اهمیت بسیاری برخوردار است. جذب انرژی نور یا فوتون توسط سطوح نیمه هادی منجر به برانگیختگی آن ها می شود. عامل تعیین کننده در این فرآیند، فاصله بین تراز های انرژی غیر همپوشان نیم رسانا می باشد. از این رو برانگیختگی فوتونی انتقال الكترون از ترازی به تراز دیگر می باشد. یعنی انتقال الكترون از بالاترین تراز پر شده (لایه ظرفیت) به نزدیكترین تراز خالی (لایه رسانش) که فاصله بین این دو، گاف انرژی نامیده می شود. تابش نور با انرژی فوتونی برابر و یا بیشتر از فاصله گاف انرژی منجر به برانگیختگی الكترونی و در نتیجه تشكیل جفت الكترون-حفره در نیمه هادی می گردد. این الكترون ها وحفره های تولید شده طی فرایند تابش مراحل مختلفی را می توانند طی کنند. دو امكان وجود دارد، یا مجددا ترکیب شده و انرژی خود را به شكل گرما از دست دهند و یا تاسطح نیم رسانا حرکت کرده تا در واکنش های اکسایش-کاهش با اجزا جذب شد در سطح شرکت کنند. باز ترکیب الكترون در نیم رسانا به دو صورت سطحی و حجمی رخ می دهد که نسبت حجمی بیشتر از سطحی است. در ذرات ریز با کاهش نسبت حجم به سطح امكان رسیدن بار به سطح بیشتر می شود. البته کاهش بیش از حد اندازه ذره نیز منجر به افزایش عیوب شده در نهایت رسیدن بار به سطح را با مشكل مواجهه می کند پس رسیدن به یک مقدار بهینه اندازه ذره باید مد نظر باشد. یک فرآیند فتوکاتالیستی به منظور حذف آلاینده ها، با جذب پرتو UV و ایجاد یک جفت الكترون-حفره آغاز می گردد. حفره تولیدی به سطح فتوکاتالیست رفته و با مولكول آب جذب شده بر روی سطح واکنش داده و رادیكال های هیدروکسیل (OH) را تشكیل می دهد. سپس این رادیكال های هیدروکسیل و حفره ها، مولكول های آلی نزدیک سطح را اکسید می کنند. بیشتر حفره های تولیدی به طور مستقیم با ماده آلی وارد واکنش شده و یا جذب مولكول های آب می شوند و OH ایجاد می کنند. در مورد TiO2 مقدار کمی از حفره ها توسط اکسیژن های شبكه به دام می افتند و موجب ضعیف شدن پیوند اکسیژن و تیتانیم می شوند. این در حالی است که الكترون های موجود در نوار رسانش در واکنش های کاهشی شرکت می کنند. یعنی الكترون ها عموما با اکسیژن هوای )موجود در آب( واکنش داده و رادیكال آنیونی سوپر اکسید (O2) را ایجاد می کنند. در نهایت این رادیكال سوپراکسید وارد واکنش های تجزیه ای می شود. با توجه به مكانیزم گفته شده هرچه قابلیت جذب مواد آلی و مولكول های آب بر سطح فتوکاتالیست بیشتر باشد، سرعت تجزیه بیشتر است #Watersplitting #photocatalyst #Fa #TiO2

🌸🌸معرفی تیتانیا (تیتانیوم دی اکسید) یا TiO2🌸🌸 تیتانیا (TiO2) ماده­ ای قدیمی است که به صورت معمول در رنگدانه­ های سفید از زمان­های دور استفاده می­شده است. این ماده­ ی ارزان، پایدار (شیمیایی)، غیرسمی، بی­ضرر، دوستدار طبیعت و سازگار است و بنابراین به طور گسترده در رنگ­ها، مواد آرایشی و بهداشتی سالیان زیادی استفاده شده است.از دو دهه­ ی گذشته بیشترین مطالعات در مورد اکسید فلزات واسطه مربوط به TiO2 بوده است، و علت آن ویژگی­های غیرعادی آن همچون خواص فیزیکی، شیمیایی، الکترونیکی، الکتروشیمیایی، فعالیت نوری آن است. دی­ اکسیدتیتانیوم همچنین توجه زیادی را در تحقیقات مهندسی شیمی در زمینه­ های تبدیل انرژی خورشیدی (توسط سلول­های خورشیدی رنگینه­ ای و سلول­های خورشیدی حالت جامد کوانتوم نقطه­ ای)، شکافت آب و فتوکاتالیست، باتری­های لیتیوم یون و ابرخازن­ها، حسگرهای شیمیایی و گاز، رفع آلودگی­های محیطی و خانگی، تصفیه­ ی آب، پوشش­های ضد مه، پوشش­­های خودتمیز شونده، بوزدا و کاهنده­ ی فعالیت باکتری­ها به خود جلب کرده­ است. اخیرا کشف شده است که استفاده­ ی TiO2 در تولید انرژی­های تجدیدپذیر مفیدتر است. در سال 1972 شرکت­های فوجی­شیما و هوندا دریافتند که می­توان توسط الکترودهای بلوری تیتانیوم دی ­اکسید از خاصیت فتوکاتالیستی شکافت آب برای تولید هیدروژن استفاده کرد که موجب پدید آمدن یک راه نویدبخش برای تولید گاز هیدروژن میشود. از آن زمان به بعد دانشمندان و مهندسین به فتوکاتالیست TiO2 علاقه­ مند شدند که به طور قابل ملاحظه­ ای پیشرفت کرد. گذشته از این معلوم شد که TiO2 قادر است انواع گوناگونی از آلاینده­ ها را در آب و هوا تجزیه کند. از سوی دیگر در سال 1991 اُرِگان و گراتزل یک نوع جدید از سلول­های خورشیدی بر پایه­ی فتوالکترود TiO2 حساس شده به رنگدانه را اختراع کردند که DSSC یا DSC نامیده شد. این پدیده به علت پایداری، هزینه کم و انعطاف­پذیری، توجه زیادی را به خود جلب کرد. در این گونه کاربردهای سل فتوالکتروشیمیایی،TiO2 با مساحت سطح زیاد و تخلخل زیاد برای ایجاد بازده زیاد به کار می­رود. یک راه برای تحقق بخشیدن، استفاده از TiO2­ با اندازه ذرات کوچک مثلا نانو­ذرات است. راه دیگر، ساختن TiO2 مزوپروس است. #Watersplitting #photocatalyst #Fa #TiO2

اندازه گیري سطح فعال و حجم منافذ در نانومواد روش BET #BET #Fa