💢 قواعد تعیین عدد اکسایش 💢 🔹 عدد اکسایش عناصر در حالت آزاد برابر صفر است؛ مانند: P₄ ، O₂ ، H₂ ، Cu ، Na و ... 🔹 عدد اکسایش فلوئور در همه ترکیب‌ها برابر ۱- است؛ زیرا فلوئور بیشترین خصلت نافلزی را دارد. 🔹 عدد اکسایش اکسیژن در اغلب ترکیب‌ها برابر ۲- است. استثناها: ▫️ در پراکسیدها مانند H₂O₂ برابر ۱- ▫️ در HOF برابر ۰ ▫️ در OF₂ برابر ۲+ ▫️ در سوپراکسیدها مانند KO₂ برابر ½- 🔹 عدد اکسایش هیدروژن در بیشتر ترکیب‌ها برابر ۱+ است. استثنا: ▫️ در هیدریدهای فلزی مانند NaH برابر ۱- 🔹 عدد اکسایش فلزها همواره مثبت و معمولاً برابر با بار یون پایدار آن‌هاست. برای نمونه: ▫️ فلزهای گروه ۱ → ۱+ ▫️ فلزهای گروه ۲ → ۲+ ▫️ Al ، Sc → ۳+ ▫️ Zn → ۲+ ▫️ Ag → ۱+ 🔹 عدد اکسایش نافلزهای گروه‌های ۱۵، ۱۶ و ۱۷ هنگامی که در سمت راست ترکیب قرار گیرند یا خصلت نافلزی بیشتری داشته باشند، به‌ترتیب برابر است با: ▫️ گروه ۱۵ → ۳- ▫️ گروه ۱۶ → ۲- ▫️ گروه ۱۷ → ۱- ✅ مثال: در CHCl₃ عدد اکسایش هر اتم کلر برابر ۱- است. 🔹 عدد اکسایش یون‌های تک‌اتمی برابر با بار یون آن‌هاست. ✅ مثال: Fe³⁺ → ۳+ S²⁻ → ۲- 🔹 مجموع عدد اکسایش اتم‌ها: ▫️ در مولکول خنثی → صفر ▫️ در یون چنداتمی → برابر با بار یون ✅ مثال‌ها: HNO₃: +1 + N + (3×-2)=0 N=+5 ClO₄⁻: Cl + (4×-2) = -1 Cl=+7 Cr₂O₇²⁻: 2Cr + (7×-2) = -2 2Cr=+12 Cr=+6 📌 در ترکیب‌های یونی چنداتمی، با تفکیک یون‌ها می‌توان عدد اکسایش را ساده‌تر تعیین کرد. ✅ مثال: Ca₃(PO₄)₂ PO₄³⁻: P + (4×-2) = -3 P=+5 📌 عدد اکسایش نافلز در یک اسید، با عدد اکسایش همان نافلز در یون یا نمک مربوط به آن اسید برابر است. ✅ مثال: در H₂SO₄ عدد اکسایش گوگرد برابر ۶+ است؛ بنابراین در ترکیب‌های زیر نیز گوگرد عدد اکسایش ۶+ دارد: SO₄²⁻ ، HSO₄⁻ ، K₂SO₄ ، NaHSO₄ و ... ┄┄┅┅┅❅🇮🇷🇮🇷🇮🇷❅┅┅┅┄┄ به کانال #شیمی_پورشمس در شبکه های اجتماعی از جمله ایتا، تلگرام و روبیکا بپیوندید 🆔 @chemistpoorshams

کلاس رفع اشکال شیمی توسط گروه شیمی استان کرمان در مسجد حجت واقع در خیابان خورشید ┄┄┅┅┅❅🇮🇷🇮🇷🇮🇷❅┅┅┅┄┄ به کانال #گروه_شیمی_استان_کرمان در شبکه های اجتماعی بپیوندید. 🌐ایتا: https://eitaa.com/kermanchem 🌐شاد: https://shad.ir/shimi_kerman

#گام_نهایی ✅ محور دوم: سلسله کلیپ‌های آموزشی ویژه دروس نهایی کلیپ های موضوعی با تأکید بر سؤالات پرتکرار و مباحث دارای بارم بیشتر در امتحانات نهایی 📌با مدیریت و راهبری گروه‌ درسی شیمی استان خراسان رضوی با مشارکت سرگروه های نواحی، مناطق و شهرستان های استان 🔴🛑🔴 حتما فایل pdf فوق را ذخیره نمایید. ┄┄┅┅┅❅🇮🇷🇮🇷🇮🇷❅┅┅┅┄┄ به کانال #گروه_شیمی_استان_کرمان در شبکه های اجتماعی بپیوندید. 🌐ایتا: https://eitaa.com/kermanchem 🌐شاد: https://shad.ir/shimi_kerman

⚡️چگونگی جداسازی اجزای نفت خام در برج تقطیر نفت خام مخلوطی از مواد مختلف با دماهای جوش متفاوت است. در پالایشگاه‌ها برای جداسازی این مواد از «برج تقطیر» استفاده می‌شود. ابتدا نفت خام را گرم می‌کنند تا به بخار تبدیل شود. این بخار وارد برج تقطیر می‌شود. درون برج، دما در پایین زیاد و هرچه به سمت بالا می‌رویم کمتر می‌شود. به همین دلیل: مواد با دمای جوش بالا در بخش‌های پایین برج مایع می‌شوند و جمع‌آوری می‌شوند، و مواد با دمای جوش پایین‌تر در قسمت‌های بالاتر برج سرد شده و جدا می‌شوند. به این ترتیب فرآورده‌های مختلفی مانند گازها، بنزین، نفت سفید، گازوئیل و نفت کوره از نفت خام جدا می‌شوند. ┄┄┅┅┅❅🇮🇷🇮🇷🇮🇷❅┅┅┅┄┄ به کانال #گروه_شیمی_استان_کرمان در شبکه های اجتماعی بپیوندید. 🌐ایتا: https://eitaa.com/kermanchem 🌐شاد: https://shad.ir/shimi_kerman

💥 یون (با یک تشبیه بامزه) فرض کنید یک کودک سه تا گربه روی پشتش دارد! 🐾🐾🐾 دو تا از گربه‌ها محکم نشسته‌اند، اما سومی که آخر قرار گرفته، یک‌دفعه می‌پرد پایین! 😅 اتم «لیتیم» هم تقریباً همین‌طور است. سه الکترون دارد؛ دو تا در لایهٔ اول و یکی در لایهٔ آخر. آن الکترونِ آخری خیلی راحت جدا می‌شود. وقتی این الکترون جدا شود، اتم لیتیم تبدیل به «یون مثبت» می‌شود: Li (2,1) → Li⁺ + e⁻ یعنی درست مثل همان کودکی که سه گربه داشت و یکی از گربه‌ها از پشتش پایین پرید! 🐾 ┄┄┅┅┅❅🇮🇷🇮🇷🇮🇷❅┅┅┅┄┄ به کانال #گروه_شیمی_استان_کرمان در شبکه های اجتماعی بپیوندید. 🌐ایتا: https://eitaa.com/kermanchem 🌐شاد: https://shad.ir/shimi_kerman

⚡️آیا گرافیت رسانای جریان الکتریکی است؟ بله. گرافیت برخلاف بسیاری از نافلزها می‌تواند جریان الکتریکی را عبور دهد. در ساختار گرافیت، هر اتم کربن با سه اتم دیگر پیوند دارد و یک الکترون آزاد باقی می‌ماند. این الکترون‌ها در لایه‌های گرافیت حرکت می‌کنند و باعث رسانایی الکتریکی می‌شوند. ⚡️آزمایش رسانایی مواد: برای بررسی رسانایی مواد می‌توان یک مدار ساده با باتری، سیم و لامپ یا LED ساخت. سپس مادهٔ مورد نظر را در مسیر مدار قرار می‌دهیم. اگر لامپ روشن شود، آن ماده رسانای جریان الکتریکی است. گرافیتِ داخل مداد نیز می‌تواند جریان برق را عبور دهد و در این آزمایش به خوبی رسانایی خود را نشان می‌دهد. ┄┄┅┅┅❅🇮🇷🇮🇷🇮🇷❅┅┅┅┄┄ به کانال #گروه_شیمی_استان_کرمان در شبکه های اجتماعی بپیوندید. 🌐ایتا: https://eitaa.com/kermanchem 🌐شاد: https://shad.ir/shimi_kerman

🎞 آشنایی با پلیمر ┄┄┅┅┅❅🇮🇷🇮🇷🇮🇷❅┅┅┅┄┄ به کانال #گروه_شیمی_استان_کرمان در شبکه های اجتماعی بپیوندید. 🌐ایتا: https://eitaa.com/kermanchem 🌐شاد: https://shad.ir/shimi_kerman

🔴 مقایسه نقطه جوش ترکیب‌های مولکولی 📌 برای مقایسه نقطه جوش ترکیب‌های مولکولی، معمولاً این عوامل به ترتیب بررسی می‌شوند: 🔸 پیوند هیدروژنی اگر هر دو ترکیب دارای پیوند هیدروژنی باشند، مولکولی که تعداد یا شدت پیوندهای هیدروژنی بیشتری دارد، نقطه جوش بالاتری خواهد داشت. مثال: H₂O (100°C) > HF (19°C) 🔹 قطبیت مولکول اگر تعداد پیوندهای هیدروژنی در دو ترکیب یکسان باشد، مولکولی که قطبیت بیشتری دارد (اختلاف خصلت نافلزی عناصر آن بیشتر است)، نقطه جوش بالاتری دارد. مثال: HF (19°C) > NH₃ (-33.5°C) 🔸 وجود یا عدم وجود پیوند هیدروژنی در مقایسه دو ترکیب، معمولاً ترکیبی که پیوند هیدروژنی دارد نسبت به ترکیبی که فاقد آن است، نقطه جوش بالاتری دارد (البته اگر اختلاف جرم مولی خیلی زیاد نباشد). مثال‌ها: H₂O (100°C) > H₂S (-60°C) HF (19°C) > HCl (-85°C) NH₃ (-33.5°C) > PH₃ (-87.5°C) C₂H₅OH (78°C) > CH₃COCH₃ (56°C) 🔹 جرم مولی (نیروهای واندروالسی) اگر دو ترکیب فاقد پیوند هیدروژنی باشند، مولکولی که جرم مولی بیشتری دارد معمولاً نیروهای واندروالسی قوی‌تری داشته و نقطه جوش بالاتری خواهد داشت. مثال: AsH₃ (-62.5°C) > PH₃ (-87.5°C) HBr (-67°C) > HCl (-85°C) 🔸 قطبی یا ناقطبی بودن مولکول اگر دو ترکیب فاقد پیوند هیدروژنی و دارای جرم مولی تقریباً یکسان باشند، مولکول قطبی نقطه جوش بالاتری نسبت به مولکول ناقطبی خواهد داشت. مثال: HCl (-85°C) > F₂ (-188°C) CO (-57°C) > N₂ (-196°C) دبیرخانه راهبری کشوری شیمی مستقر در شهرستان‌های استان تهران ┄┄┅┅┅❅🇮🇷🇮🇷🇮🇷❅┅┅┅┄┄ به کانال #گروه_شیمی_استان_کرمان در شبکه های اجتماعی بپیوندید. 🌐ایتا: https://eitaa.com/kermanchem 🌐شاد: https://shad.ir/shimi_kerman