با سلام و احترام؛ لطفا برای دریافت گواهی‌ حضور نهمین وبینار دبیرخانه راهبری کشوری شیمی در مرداد 405، مراحل زیر را دنبال نمایید: 1- وارد سایت اداره تکنولوژی، گروه‌های آموزشی و بررسی محتوای شهرستان‌های استان تهران به آدرس https://tech-teo.ir/ شوید. 2- بخش "دریافت گواهی" را انتخاب نمایید. 3-کد پرسنلی یا کد ملی و کد دسترسی را وارد کرده و دکمۀ "جست و جو" را انتخاب نمایید.(در صورت اشتباه وارد کردن اطلاعات در هنگام تکمیل فیلدهای گواهی حضور، گواهی برای اطلاعات اشتباه صادر شده است.) 4- برای گواهی مد نظر دکمۀ "پیش‌نمایش گواهی" را انتخاب کنید. 5- گواهی را دانلود نمایید. دبیرخانه راهبری کشوری شیمی ┄┄┅┅┅❅🇮🇷🇮🇷🇮🇷❅┅┅┅┄┄ به کانال #گروه_شیمی_استان_کرمان در شبکه های اجتماعی بپیوندید. 🌐ایتا: https://eitaa.com/kermanchem 🌐شاد: https://shad.ir/shimi_kerman

💎 کشف محموله ۱۰۰ میلیارد ریالی برلیان در فرودگاه امام فرماندهی پلیس فرودگاه امام‌ خمینی(ره) گزارش داد: 🔹 مأموران گیت بازرسی به محتویات چمدان یکی از مسافران خروجی به مقصد استانبول مشکوک شدند. 🔹 با حضور مأموران و بازرسی دقیق بار، ۹۷ گرم سنگ برلیان که در جدارهٔ چمدان جاسازی شده بود، کشف و ضبط شد. 🔹 کارشناسان ارزش این سنگ‌ها را بیش از ۱۰۰ میلیارد ریال برآورد کرده‌اند. 💡 نکته آموزشی (زنگ شیمی): در تیتر اخبار از واژه «برلیان» استفاده شده، اما آیا می‌دانید برلیان دقیقاً چیست؟ اشتباه رایج این است که تصور کنیم «برلیان» نام یک سنگ معدنی مجزا از الماس است؛ اما از نظر علمی: ۱. الماس (Diamond): همان کانی طبیعی و یکی از دگرشکل‌های عنصر کربن است که ساختار شبکه کووالانسی بسیار مستحکمی دارد. این سنگ پس از استخراج از معدن، معمولاً مات و ناهموار است. ۲. برلیان (Brilliant Cut): نام سنگ نیست، بلکه نام یک «نوع تراش خاص» برای الماس است! کلمه Brilliant ریشه‌ای فرانسوی دارد و به معنی «درخشان» است. در این شیوه، الماس با مهارت و ظرافت به گونه‌ای تراش داده می‌شود (معمولاً ۵۸ وجه) که شکست و بازتاب نور در آن به حداکثر برسد. 🔻 خلاصه علمی: هر برلیانی قطعاً الماس است، اما هر الماسی برلیان نیست! (الماس می‌تواند تراش‌های دیگری مانند مارکیز، پرنسس، باگت یا اشک داشته باشد). ┄┄┅┅┅❅🇮🇷🇮🇷🇮🇷❅┅┅┅┄┄ به کانال #گروه_شیمی_استان_کرمان در شبکه اجتماعی ایتا بپیوندید 🆔 @kermanchem #شیمی #نکته_علمی #اخبار_آموزشی #کربن #الماس_و_برلیان

چرا صابون در برخی آب‌ها کف نمی‌کند؟ علت اصلی، وجود یون‌های کلسیم (Ca²⁺) و منیزیم (Mg²⁺) در آب سخت است. ۱. آب سخت؛ صابون گرفتار می‌شود صابون را به‌صورت کلی با RCOO⁻Na⁺ نشان می‌دهیم. یون‌های Ca²⁺ و Mg²⁺ با یون صابون واکنش داده و رسوب‌های نامحلول تشکیل می‌دهند: 2RCOO⁻Na⁺ + Ca²⁺ → (RCOO)₂Ca↓ + 2Na⁺ 2RCOO⁻Na⁺ + Mg²⁺ → (RCOO)₂Mg↓ + 2Na⁺ در نتیجه بخشی از صابون به صورت رسوب از محلول خارج می‌شود و مقدار صابونِ در دسترس برای پاک‌کنندگی کاهش می‌یابد؛ بنابراین کف کمتری تشکیل می‌شود. ۲. نرم‌کننده‌ها و کاهش اثر آب سخت برخی مواد موجود در شوینده‌ها می‌توانند یون‌های Ca²⁺ و Mg²⁺ را از دسترس صابون خارج کنند. برای نمونه، فسفات‌ها می‌توانند با یون‌های کلسیم ترکیب شوند: 3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ → Ca₃(PO₄)₂↓ با کاهش یون‌های آزاد کلسیم و منیزیم، تشکیل رسوب صابون کمتر شده و عملکرد صابون بهتر حفظ می‌شود. نکته مهم صابون = نمک سدیمی اسیدهای چرب RCOOH + NaOH → RCOONa + H₂O پس: آب سخت + صابون ← تشکیل رسوب نامحلول ← کاهش کارایی صابون کاری از آقای پورشمس – گروه شیمی استان کرمان ┄┄┅┅┅❅🇮🇷🇮🇷🇮🇷❅┅┅┅┄┄ به کانال #گروه_شیمی_استان_کرمان در شبکه اجتماعی ایتا بپیوندید 🆔 @kermanchem #شیمی #شیمی_دوازدهم #آب_سخت #صابون #شوینده #شیمی_کاربردی #گروه_شیمی_استان_کرمان

«راز کف نکردن صابون در آب سخت» ┄┄┅┅┅❅🇮🇷🇮🇷🇮🇷❅┅┅┅┄┄ به کانال #گروه_شیمی_استان_کرمان در شبکه اجتماعی ایتا بپیوندید 🆔 @kermanchem

❓ #تست_مفهومی | الکتروشیمی دوازدهم ❓ سوال: «چرا در سلول‌های گالوانی، هر تیغه فلزی را حتماً در محلول نمکی از همان فلز قرار می‌دهند؟ اگر مثلاً تیغه روی (Zn) را مستقیماً درون محلول مس سولفات (CuSO4) قرار دهیم، چه اتفاقی می‌افتد؟» الف) ولتاژ تولیدی سلول دو برابر می‌شود. ب) واکنش متوقف شده و هیچ تبادل الکترونی رخ نمی‌دهد. ج) واکنش اکسایش-کاهش مستقیم روی تیغه رخ داده و جریان مفید از سیم عبور نمی‌کند. د) جهت جریان الکتریکی در مدار بیرونی معکوس می‌شود. ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ✅ پاسخ صحیح: گزینه (ج) 📝 تحلیل مفهومی و چرایی ماجرا: هدف اصلی از ساخت سلول گالوانی، هدایت «الکترون‌ها از طریق مدار بیرونی (سیم)» برای تولید انرژی الکتریکی است. اگر الکترولیت با تیغه هم‌جنس نباشد، دو حالت رخ می‌دهد: ۱️⃣ کاتیون محلول اکسنده‌تر از تیغه باشد (مثل قرار دادن تیغه روی در محلول مس): تیغه روی الکترون‌هایش را مستقیماً به یون‌های Cu²⁺ در سطح خود می‌دهد! مس روی تیغه روی رسوب می‌کند و گرما آزاد می‌شود (اتصال کوتاه شیمیایی). در این حالت انرژی به شکل «گرما» هدر رفته و هیچ برقی از سیم عبور نمی‌کند. ۲️⃣ کاتیون محلول ضعیف‌تر باشد (مثل استفاده از محلول خنثی مانند NaCl): در آند واکنش اکسایش تیغه آغاز می‌شود، اما در نیم‌سلول کاتد چون یون مناسبی برای گرفتن الکترون وجود ندارد، یا جریانی برقرار نمی‌شود یا گونه‌های دیگری (مثل یون‌های H⁺ آب) کاهش می‌یابند و ماهیت فرآیند عوض می‌شود. 💡 نکته طلایی: «قرار دادن هر تیغه در محلول نمک خودش، مانع از واکنش اکسایش-کاهش مستقیم و خودبه‌خودی درون یک ظرف شده و سیستم را مجبور می‌کند الکترون‌ها را منحصراً از مسیر سیم منتقل نماید.» ┄┄┅┅┅❅🇮🇷🇮🇷🇮🇷❅┅┅┅┄┄ به کانال #شیمی_پورشمس در شبکه های اجتماعی از جمله ایتا، تلگرام و روبیکا بپیوندید 🆔 @chemistpoorshams #شیمی_دوازدهم #الکتروشیمی #سلول_گالوانی #کنکور #نکته_آموزشی

❓ #سوال_و_نکته_مفهومی | شیمی دوازدهم (فصل اول) 🔍 موضوع: مقایسه قدرت پاک‌کنندگی صابون و اسید چرب ❓ یک چالش کلاسی: «اسید چرب و صابون هر دو دارای دو بخش قطبی (هیدروفیل) و ناقطبی (هیدروفوب) هستند؛ پس چرا صابون یک شوینده و پاک‌کننده عالی است، اما اسید چرب توانایی پاک‌کنندگی ندارد؟» ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ✅ پاسخ تشریحی و تحلیل مولکولی: کلید ماجرا در «میزان قطبیت سر آب‌دوست» و «توانایی تفکیک یونی در آب» نهفته است: ۱️⃣ ماهیت صابون (ترکیب یونی): صابون، نمک اسید چرب است (مانند R-COONa). با ورود به آب، کاملاً به یون‌های +Na و آنیون کربوکسیلات (-R-COO) تفکیک می‌شود. سر باردار کربوکسیلات با مولکول‌های آب برهم‌کنش قوی «یون - دوقطبی» برقرار می‌کند. این نیروی جاذبه آن‌قدر نیرومند است که می‌تواند کشش بین بخش ناقطبی (به‌دام‌اندازنده چربی) و مولکول‌های آب را حفظ کرده و لکه چربی را در قالب ساختارهای کروی (میسل) از سطح پارچه یا پوست جدا و در آب کلوئیدی کند. ۲️⃣ ماهیت اسید چرب (اسید ضعیف مولکولی): اسید چرب (R-COOH) به دلیل داشتن زنجیره هیدروکربنی بلند، به شدت ناقطبی و در آب نامحلول است. گروه کربوکسیل (-COOH) اسیدی بسیار ضعیف است و در آب به میزان ناچیزی یونیزه می‌شود. پیوند هیدروژنی سرِ غیریونی -COOH در برابر نیروی دافعه زنجیره کربنی بلند بسیار ضعیف است؛ در نتیجه نه‌تنها در آب پخش نمی‌شود، بلکه خود به صورت لکه‌ای چرب روی آب شناور می‌ماند! 💡 خلاصه: اسید چرب به دلیل «یونش بسیار ناچیز» توانایی برهم‌کنش یون - دوقطبی با آب را ندارد، اما صابون به دلیل «تفکیک یونی کامل و بار الکتریکی منفی سرِ آنیونی»، به عنوان پاک‌کننده عمل می‌کند. ┄┄┅┅┅❅🇮🇷🇮🇷🇮🇷❅┅┅┅┄┄ به کانال #شیمی_پورشمس در شبکه های اجتماعی از جمله ایتا، تلگرام و روبیکا بپیوندید 🆔 @chemistpoorshams #شیمی_دوازدهم #فصل_اول #صابون #اسید_چرب #مفاهیم_شیمی #کنکور