چرا صابون در برخی آب‌ها کف نمی‌کند؟ علت اصلی، وجود یون‌های کلسیم (Ca²⁺) و منیزیم (Mg²⁺) در آب سخت است. ۱. آب سخت؛ صابون گرفتار می‌شود صابون را به‌صورت کلی با RCOO⁻Na⁺ نشان می‌دهیم. یون‌های Ca²⁺ و Mg²⁺ با یون صابون واکنش داده و رسوب‌های نامحلول تشکیل می‌دهند: 2RCOO⁻Na⁺ + Ca²⁺ → (RCOO)₂Ca↓ + 2Na⁺ 2RCOO⁻Na⁺ + Mg²⁺ → (RCOO)₂Mg↓ + 2Na⁺ در نتیجه بخشی از صابون به صورت رسوب از محلول خارج می‌شود و مقدار صابونِ در دسترس برای پاک‌کنندگی کاهش می‌یابد؛ بنابراین کف کمتری تشکیل می‌شود. ۲. نرم‌کننده‌ها و کاهش اثر آب سخت برخی مواد موجود در شوینده‌ها می‌توانند یون‌های Ca²⁺ و Mg²⁺ را از دسترس صابون خارج کنند. برای نمونه، فسفات‌ها می‌توانند با یون‌های کلسیم ترکیب شوند: 3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ → Ca₃(PO₄)₂↓ با کاهش یون‌های آزاد کلسیم و منیزیم، تشکیل رسوب صابون کمتر شده و عملکرد صابون بهتر حفظ می‌شود. نکته مهم صابون = نمک سدیمی اسیدهای چرب RCOOH + NaOH → RCOONa + H₂O پس: آب سخت + صابون ← تشکیل رسوب نامحلول ← کاهش کارایی صابون کاری از آقای پورشمس – گروه شیمی استان کرمان ┄┄┅┅┅❅🇮🇷🇮🇷🇮🇷❅┅┅┅┄┄ به کانال #گروه_شیمی_استان_کرمان در شبکه اجتماعی ایتا بپیوندید 🆔 @kermanchem #شیمی #شیمی_دوازدهم #آب_سخت #صابون #شوینده #شیمی_کاربردی #گروه_شیمی_استان_کرمان

«راز کف نکردن صابون در آب سخت» ┄┄┅┅┅❅🇮🇷🇮🇷🇮🇷❅┅┅┅┄┄ به کانال #گروه_شیمی_استان_کرمان در شبکه اجتماعی ایتا بپیوندید 🆔 @kermanchem