سوال امتحان نهایی فیزیک دانشگاه کپنهاگ چگونه مي‌توان با يك فشارسنج ارتفاع يك آسمان‌خراش را محاسبه كرد؟ پاسخ يك دانشجو : " يك نخ بلند به گردن فشارسنج مي‌بنديم و آن را از سقف ساختمان به سمت زمين مي‌فرستيم. طول نخ به اضافه طول فشارسنج برابر ارتفاع آسمان‌خراش خواهد بود اين پاسخ ابتكاري چنان استاد را خشمگين كرد كه دانشجو را رد كرد.. دانشجوبا پافشاري بر اينكه پاسخش درست است به نتيجه امتحان اعتراض كرد. دانشگاه يك داور مستقل را براي تصميم درباره اين موضوع تعيين كرد. داور دانشجو راخواست و به او شش دقيقه وقت داد تا راه حل مسئله را به طور شفاهي بيان كند تا معلوم شود كه با اصول اوليه فيزيك آشنايي دارد. دانشجو پنج دقيقه غرق تفكر ساكت نشست. داور به او يادآوري كرد كه وقتش درحال اتمام است. دانشجو پاسخ داد كه چندين پاسخ مناسب دارد اما ترديد دارد كدام را بگويد.وقتي به او اخطار كردند عجله كند چنين پاسخ داد: "اول اينكه مي‌توان فشارسنج را برد روي سقف آسمان‌خراش، آنرا از لبه  ساختمان پائين انداخت و مدت زمان رسيدن آن به زمين را اندازه گرفت.ارتفاع ساختمان مساوي يك دوم g ضربدر t به توان دو خواهد بود. اما بيچاره فشارسنج ." "يا اگر هوا آفتابي باشد مي‌توان فشارسنج را عمودي بر زمين گذاشت و طول سايه‌اش را اندازه گرفت. بعد طول سايه آسمان‌خراش را اندازه گرفت و سپس با يك تناسب ساده ارتفاع آسمان‌خراش را بدست آورد . "اما اگر بخواهيم خيلي علمي باشيم، مي‌توان يك تكه نخ كوتاه به فشارسنج بست و آنرا مثل يك پاندول به نوسان درآورد، نخست در سطح زمين وسپس روي سقف آسمان‌خراش. ارتفاع را از اختلاف نيروي جاذبه مي‌توان محاسبه كرد "يا اگر آسمان‌خراش پله اضطراري داشته باشد، مي‌توان ارتفاع ساختمان رابا بارومتر اندازه زد و بعد آنها را با هم جمع كرد." "البته اگر خيلي گير و اصولگرا باشيد مي‌توان از فشارسنج براي اندازه‌گيري فشار هوا در سقف و روي زمين استفاده كرد و اختلاف آن برحسب ميلي‌بار را به فوت تبديل كرد تا ارتفاع ساختمان بدست آيد." "ولي چون هميشه ما را تشويق مي‌كنند كه استقلال ذهني را تمرين كنيم و ازروش‌هاي علمي استفاده كنيم، بدون شك بهترين روش آنست كه در اتاق سرايدار را بزنيم و به او بگوييم: اگر ارتفاع اين ساختمان را به من بگويي يك فشارسنج نو و زيبا به تو مي‌دهم ." اين دانشجو كسي نبود جزنيلز بور، تنها دانماركي كه موفق شد جايزه نوبل در رشته فيزيك را دريافت كند . #فیزیک #دانستنی 🔸️انجمن آزمایشگاه علوم تجربی فرزانگان ۱ ساری٢ @Sari_Farzanegan1_LabScience

بیاید از روز طبیعت لذت ببریم سیزده فروردین روزی است که نوروز را بدرقه کرده تا سالی پر از خوشی جایگزین آن گردد. روزی که می‌توان با رفتن به طبیعت همراه با لذت بردن از آن درس مهربانی و همدلی را به یکدیگر یاد داد. پس با توجه به رسومات نیاکانمان بیایید در این خاطر همدیگر را آزرده نکنیم. سیزده را می‌ستایم چون که او روز خداست نیست فرقش با دگر ایام، روز سبزه‌هاست گر شنیدی نحس باشد، روز شیرین خدای بر حذر می باش جانا، چونکه فکرت بر خطاست #مناسبتی 🔸️انجمن آزمایشگاه علوم تجربی فرزانگان ۱ ساری٢ @Sari_Farzanegan1_LabScience

ایا این خبر های جدید و بروز را شنیده اید : ♦️دانشمندان موفق شدن آب شور رو بدون هیچ انرژی ای به آب شیرین تبدیل کنند! ♦️ در اغاز سال ۲۰۲۵ یه عنصر جدید به جدول تناوبی اضافه شده که خاصیت نامرئی‌کنندگی داره! ♦️یه شیشه جدید ساخته شده که اگر بشکنه، خودش دوباره ترمیم می‌شه! ♦️یک شرکتی دانش بنیان ادعا کرد که یه فناوری جدید داره که اجازه می‌ده بوی مواد رو روی صفحه گوشی حس کنیم! منبع اخبار : انجمن فرزانگان۱ ساری۲ دروغ ۱۳ بود 😂😂😂 ولی انشاالله همه شون یه روزی اتفاق بیفته 😊 #خبر #مناسبتی #طنز #سرگرمی 🔸️انجمن آزمایشگاه علوم تجربی فرزانگان ۱ ساری٢ @Sari_Farzanegan1_LabScience

استوکیومتری شاخه ‌ای از علم شیمی است که در ارتباط با مقادیر نسبی واکنش دهنده ها و محصولات در واکنش های شیمیایی صحبت می کند. معمولا برای هر واکنش شیمیایی تعادلی از تعداد کامل ضرایب برای نشان دادن مقادیر واکنش دهنده ها و محصولات استفاده می شود. به عنوان مثال، هنگامی که اکسیژن و هیدروژن برای تولید آب واکنش نشان می دهند یک مول اکسیژن با دو مول هیدروژن واکنش داده و دو مول آب تولید می کند. علاوه بر این استوکیومتری می تواند مقدار محصولاتی را که می توان با مقدار معینی از واکنش دهنده تولید کرد را نشان دهد. استوکیومتری در واقع روابط کمی میان واکنش دهنده‌ها و محصولات است. #شیمی #دانستنی #علمی #استوکیومتری 🔸️انجمن آزمایشگاه علوم تجربی فرزانگان ۱ ساری٢ @Sari_Farzanegan1_LabScience

ادامه : استوکیومتری بر اساس قانون حفظ جرم بنا نهاده شده است که در آن جرم کل واکنش دهنده ها برابر با جرم کل محصولات است و منجر به این بینش می شود که روابط بین مقادیر واکنش دهنده ها و محصولات معمولاً نسبتی از اعداد صحیح مثبت را تشکیل می دهد. این بدان معنی است که اگر مقادیر واکنش دهنده ها مشخص باشد می توان مقدار محصول را محاسبه کرد. بنابراین اگر یک واکنش دهنده مقدار مشخص داشته باشد مقدار محصولات را می توان به صورت تجربی تعیین کرد، در این صورت می توان مقدار واکنش دهنده های دیگر را نیز محاسبه کرد. مسئله های استوکیومتری بیشتر در رابطه با موازنه واکنش ها هستند که در معادله زیر نشان داده شده است: CH4+O2--------->CO2+H2O در اینجا ، یک مولکول متان با دو مولکول گاز اکسیژن واکنش داده و یک مولکول دی اکسید کربن و دو مولکول آب تولید می کند. این معادله شیمیایی خاص نمونه ای از احتراق کامل است. استوکیومتری این روابط کمی را اندازه گیری می کند و برای تعیین مقدار محصولات و واکنش دهنده هایی که در یک واکنش معین تولید شده یا مورد نیاز هستند ، استفاده می شود. در مثال بالا ، استوکیومتری واکنش ، رابطه بین مقادیر متان و اکسیژن که برای تشکیل دی اکسید کربن و آب واکنش می دهند را اندازه گیری می کند. به دلیل رابطه شناخته شده مول ها با وزن های اتمی می توان از این نسبت ها نیز برای تعیین مقادیر وزنی در واکنشی که یک معادله تعادلی توصیف می شود، استفاده کرد که به آن استوکیومتری ترکیب گفته می شود. استوکیومتری گاز نیز با واکنش های مربوط به گازها سروکار دارد ، جایی که گازها در دما ، فشار و حجم مشخصی قرار دارند و می توان آنها را گازهای ایده آل فرض کرد. برای گازها ، با توجه به قانون گاز ایده آل ، نسبت حجم یکسان است ، اما نسبت جرمی یک واکنش منفرد باید از طریق جرم های مولکولی واکنش دهنده ها و محصولات محاسبه شود. در عمل ، به دلیل وجود ایزوتوپ ها ، هنگام محاسبه نسبت جرمی از جرم های مولی استفاده می شود. این موارد در حل مسائل استوکیومتری مورد استفاده قرار می گیرند. #دانستنی #علمی #شیمی #استوکیومتری 🔸️انجمن آزمایشگاه علوم تجربی فرزانگان ۱ ساری٢ @Sari_Farzanegan1_LabScience

ادامه : معادله شیمیایی نمایش تصویری یک واکنش شیمیایی است. در یک معادله شیمیایی معمولی ، یک پیکان، واکنش دهنده های سمت چپ و محصولات را از سمت راست جدا می کند. ضرایب کنار واکنش دهنده ها و محصولات مقادیر استوکیومتری هستند. آنها تعداد مولهای هر ترکیب را نشان می دهند که باید با هم ترکیب شوند تا واکنش کامل شود. در برخی موارد ، ممکن است لازم باشد تعداد مولهای یک معرف یا محصول تحت شرایط واکنش خاص محاسبه شود. برای انجام صحیح این کار واکنش باید تعادلی باشد. قانون حفظ ماده می گوید که مقدار هر عنصر در یک واکنش شیمیایی تغییر نمی کند. بنابراین ، هنگامی که تعداد هر عنصر در معادله در هر دو طرف چپ و راست معادله یکسان باشد ، یک معادله شیمیایی تعادلی خواهیم داشت. #دانستنی #علمی #شیمی #استوکیومتری 🔸️انجمن آزمایشگاه علوم تجربی فرزانگان ۱ ساری٢ @Sari_Farzanegan1_LabScience

ادامه: ضرایب استوکیومتری به اعدادی گفته می شود که در کنار اتم‌ها، یون‌ ها و مولکول ‌های دخیل در یک واکنش نوشته می ‌شوند تا تعداد عناصر در واکنش دهنده ها و محصولات یکسان باشند. این ضرایب ممکن است به صورت اعداد کسری یا صحیح باشند که اعداد صحیح برای نمایش ترجیح داده می ‌شوند. ضرایب استوکیومتری در واکنش های شیمیایی به دلیل نشان دادن نسبت ‌های مولی بین واکنش‌دهنده ها و محصولات بسیار پرکاربرد هستند. معادله زیر را در نظر بگیرید: 2Na +HCl-------->2NaCl+H2 در این واکنش بالا، ۲ مول HCl با دو مول از Na واکنش داده تا ۲ مول NaCl و یک مول H2 تولید می شود. در این واکنش اگر تعداد مول‌های Na را بدانیم می ‌توانیم تعداد مول NaCl تولید شده را تعیین کنیم. در واقع فهم دقیق موازنه شیمیایی به ما در حل مسائل استوکیومتری کمک خواهد کرد. مرحله بعدی بررسی ضرایب هر یک از عناصر معادله است. ضرایب را می توان مقدار مول های استفاده شده در واکنش دانست. نکته اصلی استوکیومتری واکنش است که روابط کمی بین مواد را در هنگام شرکت در واکنش شیمیایی توصیف می کند. رابطه بین دو شرکت کننده در واکنش (واکنش دهنده یا محصول) را می توان به عنوان فاکتورهای تبدیل مشاهده کرد و می توان از آن برای تسهیل تبدیل مول به مول در واکنش استفاده کرد. #دانستنی #علمی #شیمی #استوکیومتری 🔸️انجمن آزمایشگاه علوم تجربی فرزانگان ۱ ساری٢ @Sari_Farzanegan1_LabScience

مول (به انگلیسی: Mole) یکی از واحدهای شمارشی است. یک مول، طبق تعریف سنتی، مقداری از هر ماده است که تعداد ذرات بنیادی آن (مولکول یا اتم) برابر با تعداد اتم‌های موجود در ۱۲ گرم از کربن-۱۲ است. این تعداد، عدد آووگادرو نامیده شده و برابر است با: 6.02×10^23 که در واقع مقداری از جسم که تعداد واحدهای بنیادی آن برابر با عدد آووگادرو باشد، یک مول است که به صورت واحد SI به‌شمار می‌رود. برای به دست آوردن یک مول از یک ماده کافیست عدد آووگادرو را به خاطر آوریم به این مقدار اتم یا مولکول از هر ماده یک مول از آن ماده گفته می‌شود در واقع به خاطر سخت بودن کار با واحد amu در آزمایشگاه‌ها یا بهتر است بگوییم غیرممکن بودن آن دانشمندان به فکر ابداع واحد مول افتادند. مطابق تعریف جدید: 6.02×23^10 =ذره( اتم 'مولکول و...) جرم مولی به جرم یک مول ذرّه (اتم، مولکول یا یون) بر حسب گرم، جرم مولی می‌گویند. یکای جرم مولی گرم بر مول (g/mol) است. به عبارت دیگر جرم مولی، جرم ۲۳^۱۰×۶٫۰۲ از یک مادّه یا ذرّه را نشان می‌دهد. برای مثال جرم مولی هیدروژن به تقریب، ۱، هلیم ۴، کربن ۱۲، آهن ۵۶ و اورانیم ۲۳۸ است. جرم مولی یک مادّه برابر با مجموع جرم مولی اتم‌های سازندهٔ آن می‌باشد. به‌طور مثال جرم مولی آب (H2O) برابر با ۱۸= ۱۶+۱(۲)؛ چون جرم مولی هیدروژن ۱ گرم بر مول و در هر مولکول آب ۲ اتم هیدروژن وجود دارد و جرم مولی اکسیژن هم ۱۶ گرم بر مول است. از نظر عددی، جرم یک اتم بر حسب amu برابر با جرم یک مول از همان اتم برحسب گرم است. مثلاً جرم یک اتم آهن amu 56 و جرم یک مول آهن ۵۶ گرم است؛ جرم یک اتم اکسیژن ۱۶ amu، و جرم مولی اکسیژن نیز ۱۶ g/mol می‌باشد. برای به دست آوردن جرم یک اتم بر حسب amu نیز می‌توان تعداد نوترون‌ها و پروتون‌ها را با هم جمع بست و عدد جرمیِ حاصل به تقریب خوبی همان جرم اتمی بر حسب amu است؛ البتّه صرف نظر از ایزوتوپ (هم‌مکان)های آن عنصر. مثلاً اتم لیتیمی که بیشتر در طبیعت یافت می‌شود (۹۴٪)، لیتیم-۷ است یعنی ۳ پروتون و ۴ نوترون دارد. در این صورت می‌گوییم جرم اتمی لیتیم برابر 7 amu است که با تقریب خوبی به جرم اتمی واقعی آن (6.94 amu) بسیار نزدیک است. پس عدد جرمی و مولی و اتمی لیتیم برابر ۷ شد #دانستنی #علمی #شیمی 🔸️انجمن آزمایشگاه علوم تجربی فرزانگان ۱ ساری٢ @Sari_Farzanegan1_LabScience

دانشمندان اخیراً دستگاهی نوآورانه طراحی کرده‌اند که می‌گویند قادر است از چرخش زمین برق تولید کند. براساس گزارش‌های اخیر، با افزایش تلاش‌ها برای یافتن منابع انرژی پاک و پایدار، فیزیکدانان دانشگاه پرینستون راهکاری نوین برای تولید برق از چرخش زمین ارائه داده‌اند. اگرچه این ایده در ابتدا دور از دسترس به نظر می‌رسید، اما تحقیقات اخیر نشان داده‌اند که اجرای آن می‌تواند ممکن باشد.این آزمایش که اخیراً در مجله «Physical Review Research» منتشر شده، نشان می‌دهد که یک دستگاه خاص می‌تواند ولتاژی بسیار اندک اما مستمر و قابل اندازه‌گیری تولید کند که از چرخش زمین و میدان مغناطیسی آن تأمین می‌شود. ایده اصلی آن ساده به‌نظر می‌رسد: رسانایی که از درون یک میدان مغناطیسی می‌گذرد و برق تولید می‌کند. اما اجرای آن پیچیدگی‌های زیادی دارد. ایده تولید برق از چرخش زمین به عنوان یک منبع انرژی پایدار، مدت‌ها به عنوان یک مفهوم نظری مطرح بوده است، اما تا سال 2016 دانشمندان راهی عملی برای اجرای آن پیدا نکرده بودند. در آن سال، فیزیکدانی به‌نام «کریستوفر چایبا» و تیمش موفق به شبیه‌سازی شرایطی شدند که امکان بهره‌برداری از این پدیده را فراهم می‌کرد. لینک خبر: https://digiato.com/energy/new-devicegenerate-electricity-from-the-earths-rotation #فیزیک #خبر 🔸️انجمن آزمایشگاه علوم تجربی فرزانگان ۱ ساری٢ @Sari_Farzanegan1_LabScience

تصویر روز ناسا: جیمزوب از مشتری با مادون قرمز تصویربرداری کرد در تصویر روز ناسا که توسط تلسکوپ جیمز وب ثبت شده است، سیاره مشتری را به همراه یک حلقه به دور آن مشاهده می‌کنیم. سیاره مشتری دارای حلقه‌های متعددی است، اما این حلقه‌ها مانند حلقه‌های زحل پر زرق‌وبرق و واضح نیستند. حلقه اصلی مشتری در سال ۱۹۷۹ توسط فضاپیمای «وویجر ۱» ناسا کشف شد، اما در آن زمان منشأ این حلقه ناشناخته بود. بعدها، داده‌های فضاپیمای «گالیله» که بین سال‌های ۱۹۹۵ تا ۲۰۰۳ در مدار مشتری قرار داشت، تأیید کرد که این حلقه در اثر برخورد شهاب‌سنگ‌ها با قمرهای کوچک مشتری به‌وجود آمده است. ‌ لینک خبر: https://digiato.com/astronomy/jupiters-main-ring-apod #خبر #فیزیک #نجوم 🔸️انجمن آزمایشگاه علوم تجربی فرزانگان ۱ ساری٢ @Sari_Farzanegan1_LabScience

خاصیت جدید آب کشف شد: مایع حیات می‌تواند همزمان به دو شکل مایع وجود داشته باشد دانشمندان در یک مطالعه جدید دریافتند آب تحت فشار شدید و دمای بسیار کم (سرما) می‌تواند به دو فاز مایع مختلف تقسیم شود و همزمان در این دو فاز باشد. این نظریه ده‌ها سال پیش مطرح شد اما تا به امروز ثابت نشده بود. شبیه‌سازی‌های مولکولی پیشرفته، بهره‌گیری از هوش مصنوعی و مکانیک کوانتومی، مدل‌سازی این رفتار عجیب آب را امکان‌پذیر کرده است. این کشف منجر به پیشرفت علوم مواد و فناوری زیست‌محیطی می‌شود. آب یک ماده واقعا منحصربه‌فرد است. آب یکی از معدود موادی است که به‌طور طبیعی می‌تواند به صورت جامد، مایع و گاز در یک زمان و در شرایط عادی وجود داشته باشد. اکنون محققان دانشگاه «سن دیگو کالیفرنیا» موفق به کشف یکی دیگر از خواص عجیب مایع حیات شده‌اند. تحت فشار شدید و دمای پایین، آب مایع می‌تواند به دو فاز مایع مجزا تقسیم شود که یکی از فاز دیگر چگال‌تر است. این کشف که در «Nature Physics» منتشر شده است، بینش جدیدی از رفتار پیچیده آب ارایٔه می‌دهد. «فرانچسکو پیسانی»، استاد شیمی و بیوشیمی است که تیم محققان را در این پروژه رهبری می‌کرد. او در مطالعات خود، شیمی، فیزیک و علوم کامپیوتر را برای توسعه مدل‌های پیشرفته رفتار مولکولی ترکیب می‌کند. گروه او با استفاده از یادگیری ماشین و الگوریتم‌های محاسباتی، شبیه‌سازی‌های بسیار واقعی را ایجاد می‌کنند که دقیقا با مشاهدات تجربی همخوانی و تطابق بالایی دارند. پسانی درباره این پروژه گفت: «بیشتر مایعات همگن هستند، به این معنا که کل مایع باهم جریان دارد و نمی‌توان یک مولکول مایع را از دیگری تشخیص داد. این ویژگی درباره آب هم صدق می‌کند. با این‌حال، در سال ۱۹۹۲ محققان این نظریه را مطرح کردند که در یک دما و فشار معین، آب مایع به نقطه بحرانی می‌رسد که در آن دیگر آب همگن نیست.» تیم دکتر پسانی شبیه‌سازی‌هایی را انجام داد که در آن دریافتند نقطه بحرانی آب چیست - در دمای به اندازه کافی پایین (۱۹۸ کلوین) و فشار به اندازه کافی بالا (۱۲۵۰ اتمسفر)، آب به صورت خود به خود به دو فاز مایع با چگالی بالا و چگالی پایین تقسیم می‌شود. در نزدیکی این نقطه بحرانی، آب نوسانات شدید بین این دو فاز را نشان می‌دهد. در زیر این فشار، آب به فاز کم‌چگالی خود بازمی‌گردد. در بالای آن، به‌طور کامل به فاز با چگالی بالا منتقل می‌شود. این یک پدیده غیرمنتظره است که در سطح مولکولی آشکار می‌شود. مدل چندجسمی آب مبتنی بر داده (MB-pol) که توسط گروه دکتر پسانی توسعه یافته است، بر روی محاسبات مکانیک کوانتونی داده محور آموزش داده شده است و به جای محاسبه انرژی کل سیستم به یکباره، انرژی را برحسب سهم انرژی چند جسمی تجزیه می‌کند. این انرژی‌های مرجع به یک مدل یادگیری ماشینی به عنوان ورودی داده می‌شوند که سپس می‌تواند شبیه‌سازی واقعی آب را در کل نمودار فاز نشان دهد. پسانی مدل شرح داده شده را اینطور توضیح داد: «فردی که در یک اتاق به تنهایی حضور دارد، رفتاری از خود نشان می‌دهد. اگر شخص دیگری وارد اتاق شود، رفتار نفر اول تغییر می‌کند تا فضای کافی دراختیار نفر دوم قرار بگیرد. اگر نفر سومی نیز وارد شود، پویایی دو نفر قبل تغییر می‌کند تا فضای کافی برای نفر سوم نیز فراهم شود. این فرآیند تاجایی ادامه دارد که اضافه شدن شخص جدید، تاثیر چشم‌گیری در پویایی رفتار افراد پیشین نداشته باشد. مدل توسعه داده شده ما نیز همینطور است. در مدت زمان کوتاه، اثرات مکانیک کوانتومی وجود دارد که سبب تغییر رفتار و پویایی مولکول‌های آب می‌شود - درست همانطور که رفتار یک فرد بر دیگری تاثیر دارد. با این‌حال، در یک نقطه خاص اثرات در کل سیستم به‌طور میانگین محاسبه می‌شود - همانطور که اضافه کردن یک فرد دیگر در حالت اشباع شده، تاثیر چشم‌گیری بر رفتار دیگر افراد نداشت.» شبیه‌سازی‌‌های مکانیک کوانتومی بسیار گران هستند. با این روش‌ها، ممکن است بتوان انرژی پنج یا شش مولکول آب را محاسبه کرد. شبیه‌سازی MB-pol را می‌توان برای چند میکروثانیه اجرا کرد. این چیزی است که دانشمندان از آن به عنوان یک مدلسازی مولکولی پیشرفته یاد می‌کنند و سال‌ها رویای آن را داشتند. با این‌حال، انجام این کار آسان نبود. اجرای این شبیه‌سازی تقریبا دو سال توسط قدرتمندترین ابررایانه‌های جهان از جمله «Expanse» در مرکز ابررایانه‌های سن دیگو طول کشید. حالا دانشمندان در قدم بعدی از این مطالعه، در نظر دارند تا شرایط آزمایشگاهی را تکرار کنند تا آزمایش را دوباره انجام دهند. درحال حاضر، این کشف دقیق‌ترین پیش‌بینی از باور دانشمندان درباره رفتار آب است که به اثبات رسیده است. #علمی #شیمی #فیزیک #دانستنی 🔸️انجمن آزمایشگاه علوم تجربی فرزانگان ۱ ساری٢ @Sari_Farzanegan1_LabScience

اطلاعیه فوری قابل توجه دانش آموزان محترم و علاقمند به ثبت نام در دوره ششم جشنواره علمی پژوهشی پژوهش سراهای استان: دوره دوم ابتدایی دوره اول متوسطه دوره دوم متوسطه نظری دوره دوم متوسطه فنی و حرفه ای و کاردانش امکان ثبت نام دانش آموزان در جشنواره ششم در سامانه my.medu.ir  در گزینه «پژوهشسرا» فعال شده است. منتظر ثبت نام و مشارکت حداکثری دانش آموزان عزیز در محورهای مختلف جشنواره هستیم. جهت کسب اطلاعات بیشتر در کانال پژوهش سراهای دانش آموزی مازندران در شاد به آدرس زیر عضو شوید: https://shad.ir/Pajouheshsaramazand اداره کل آموزش و‌ پرورش استان مازندران معاونت آموزش متوسطه ✍ کانال اطلاع رسانی معاونت آموزش متوسطه استان مازندران در شاد 🆔 https://shad.ir/motmazand ✍کانال پژوهش سرای دانش آموزی شهیدعلیمحمدی درایتا https://eitaa.com/pajoheshsarasari2