#مفاهیم_آموزشی #امولسیون 🧼 بخش نهم: روش هایی برای شناسایی نوع امولسیون ها 🔅تست رقت با افزودن آب به امولسیون o / w ، همچنان که آب ماده پراکندگی است ، پایدار خواهد ماند ، اما با افزودن روغن ، به دلیل غیرقابل مخلوط شدن روغن و آب ، بی ثبات می شود. به همین ترتیب ، امولسیون w / o می تواند با روغن رقیق شود و همچنان پایدار باشد ، اما با افزودن آب بی ثبات می شود. 🔅آزمون رسانایی در این آزمایش امولسیون بین ۲ الکترود نگه داشته شده و یک لامپ به مدار وصل شده است که در نمودار نشان داده شده است. امولسیون o / w همانطور که آب برق را هدایت می کند باعث انتقال الکتریسیته می شود اما w / o برق را انتقال نمی دهد. 🔅تست رنگ در این حالت ، یک رنگ محلول در آب به محلول اضافه می شود. اگر یک امولسیون O / W باشد ، محیط پراکندگی قرمز و فاز پراکنده بی رنگ و بالعکس به نظر می رسد. 📞 09197456211 🌐 www.kiannanolab.com 📜 https://eitaa.com/kiannanolab

#مفاهیم_آموزشی #امولسیون 🧼 بخش دهم: جداسازی امولسیون ها 🔅روشهای مختلفی که می توان این محلول ها را به مایعات تشکیل دهنده آنها تفکیک کرد شامل موارد زیر است: ➖گرمایش ➖سانتریفیوژ ➖انجماد و غیره 📞 09197456211 🌐 www.kiannanolab.com 📜 https://eitaa.com/kiannanolab

#مفاهیم_آموزشی #امولسیون 🧼 بخش یازدهم: میکروامولسیون و نانوامولسیون چیست؟ 🔅این ترکیبات با اندازه قطرات کمتر از ۱۰۰ نانومتر هستند که طول موجی بین ۳۹۰ تا ۷۵۰ نانومتر را از خود عبور می دهند. در صورتیکه اندازه ذرات کمتر از ۱۰۰ نانومتر باشند نور، بدون پراکندگی می ‌تواند در قطرات نفوذ کند. 🔅امولسیون‌ های معمول، به طور ذاتی ناپایدار هستند و باید آن ها را به طور مداوم هم زد ولی میکرو و نانوامولسیون‌ های شفاف از این قانون تبعیت نمی ‌کنند. 📞 09197456211 🌐 www.kiannanolab.com 📜 https://eitaa.com/kiannanolab

#مفاهیم_آموزشی #امولسیون 🧼 بخش دوازدهم: کاربردهای ترکیبات امولسیون 🔅این ترکیبات در زمینه های مختلف علمی بسیار مشهور است. این ماده در صنایع برنزه سازی و رنگرزی ، در فرآیند تولید پلاستیک و لاستیک مصنوعی مورد استفاده قرار می گیرد. 🔅این محلول ها معمولا در لوازم آرایشی ، دارویی ، بهداشت شخصی استفاده می شوند. از میکروامولسیون برای تولید واکسن جهت از بین بردن میکروب های مختلف استفاده می شود. 🔅این ماده در سنتز شیمیایی عمدتاً در ساخت پراکندگی های پلیمری استفاده می شود. از نانو امولسیون ها مانند روغن سویا برای از بین بردن میکروب ها استفاده می شود. این ترکیبات در اطفاء حریق نیز استفاده می شود. 📞 09197456211 🌐 www.kiannanolab.com 📜 https://eitaa.com/kiannanolab

#مفاهیم_آموزشی #کلوئید 🥛بخش اول: تاریخچه 🔹مطالعات و تحقیقات شیمیدان برجسته اسکاتلندی، توماس گراهام (Thomas Graham) بر روی فرآیند دیالیز، منجر به یافته ها و نتایج مهمی درباره مواد کلوئیدی شد. در واقع، او اولین کسی بود که مخلوطی مانند مخلوط نشاسته در آب و یا ژلاتین را یک کلوئید نامید. 🔹گراهام اصطلاح “اجسام چسب مانند” را برای نخستین بار در سال ۱۸۶۱ میلادی استفاده کرد و به ترویج آن پرداخت. 🔹واژه کلوئید در حقیقت ریشه ‌ای یونانی دارد و از ترکیب دو کلمه یونانی کلا (Kolla) به معنای چسب و ئیدوس (Eidos) به معنای شبیه بدست آمده است. 🔹اقدامات گراهام، باعث پیدایش شاخه ای جدید از علم شیمی با نام شیمی کلوئیدی شد. سال ها بعد یعنی در سال ۱۹۵۸ میلادی، رئیس سابق انجمن صنایع شیمیایی یعنی سر اریک ریدال، انجمن شیمی کلوئیدی را تشکیل داد. 📞 09197456211 🌐 www.kiannanolab.com 📜 https://eitaa.com/kiannanolab

#مفاهیم_آموزشی #کلوئید 🥛بخش دوم: تعریف کلوئید 🔹یک کلوئید از ذرات ریز یک ماده شیمیایی که در ماده ای دیگر پخش شده است، بدست می آید. از تعریف بالا می توان این چنین استنباط کرد که مانند یک محلول که از دو جزء حل ‌شونده و حلال تشکیل شده است، کلوئیدها نیز از دو فاز پراکنده و پیوسته تشکیل می ‌شوند. 🔹فاز پراکنده شونده یا فاز پخش شونده (Dispersed Phase)، به ماده معلق در مخلوط گفته می شود (اجزایی که به صورت کلی در مقادیر کم وجود دارند). در حالیکه فاز پیوسته، پراکنده‌ کننده یا پخش کننده (Dispersion Medium)، هسته اصلی مخلوط را تشکیل می دهد (فضایی از مخلوط که اجزای فاز پراکنده در آن پخش شده ‌اند). 🔹لازم به ذکر است که پراکندگی ذرات در کلوئید ها به شکل پراکندگی یونی یا مولکولی نیست. در واقع به صورت مجموعه‌ های مولکولی که میسل نامیده می شوند، می ‌باشد. در این صورت، به راحتی از فاز حلال، قابل تشخیص هستند، مثل ذرات چسب، نشاسته و یا قطرات روغن در آب. 🔹مخلوط‌ های کلوئیدی یا همان محلول ‌های غیر حقیقی را محلول‌ های چسب مانند نیز می‌ نامند. محلول‌ های کلوئیدی مخلوط یکنواخت نمی باشند. اندازه ذرات در کلویید نسبت به اندازه ذرات محلول بزرگتر بوده و این ذرات به صورت معلق و پراکنده خواهند بود. 🔹به عنوان نمونه شیر را در نظر بگیرید. خود مایع شیر در حقیقت متعلق به فاز پراکنده‌ کننده و چربی غیر محلول نیز مختص به فاز پراکنده شونده است. 🔹جالب است بدانید که اندازه ذرات فاز دوم، اغلب در محدوده یک نانومتر تا یک میکرومتر متغیر می باشند. 📞 09197456211 🌐 www.kiannanolab.com 📜 https://eitaa.com/kiannanolab

#مفاهیم_آموزشی #کلوئید 🥛بخش سوم: تفاوت میان محلول‌، کلویید و سوسپانسیون‌ 🔹در جدول بالا تفاوت‌ها و برخی شباهت‌ها میان محلول، کلوئید و سوسپانسیون را شاهد هستید. 📞 09197456211 🌐 www.kiannanolab.com 📜 https://eitaa.com/kiannanolab

#مفاهیم_آموزشی #کلوئید 🥛بخش چهارم: انواع مختلف کلوئید این دسته از مواد، گوناگونی بسیاری دارند. در ادامه، طبقه بندی های مختلف کلوئیدها را بررسی می کنیم. 🔷تقسیم بندی بر اساس فاز فاز پراکنده شونده و همچنین فاز پراکنده کننده می توانند در هر یک از سه حالت جامد، مایع و یا گاز قرار بگیرند. در این صورت، دسته بندی کلوئیدها به چهار شکل سُل، امولسیون، کف و آیروسل خواهد بود. 🔹سل در این سیستم کلوئیدی، فاز پراکنده کننده، مایع یا گاز است. توجه داشته باشید که اگر فاز پخش کننده آب، الکل یا بنزن باشد، به ترتیب هیدروسول یا سل آب، الکل و بنزول نامیده می شوند. 🔹امولسیون سیستم کلوئیدی بین دو فاز مایع قرار گرفته است. 🔹کف یا فوم به سیستم کلوئیدی گفته می شود که در آن، بیشتر ذرات گاز در فاز مایع یا جامد محبوس شده اند. 🔹آیروسل در این سیستم کلوئیدی، محیط پراکندگی هوا (فاز گاز) می باشد. به طور کلی می توان گفت که کلوئیدها دارای ترکیبی از همه حالت‌ های ماده می باشند که در جدول بالا آورده شده است. 📞 09197456211 🌐 www.kiannanolab.com 📜 https://eitaa.com/kiannanolab

#مفاهیم_آموزشی #کلوئید 🥛بخش پنجم: تقسیم بندی بر اساس ماهیت تعامل میان فاز پخش شونده و پخش کننده 🔹سل های لیوفیلی (Lyophilic sols)؛ واژه لیوفیلی به معنای دوست داشتن مایع و تمایل به آن است. بنابراین به راحتی با آنها کلوئید تشکیل می دهند. به این محلول ‌های غیر حقیقی، کلوئید های لیوفیلی یا کلوئید های ذاتی گفته می شود. از این جهت، سل تشکیل شده، سل های لیوفیلی نامیده می شود. از جمله آنها می توان به صمغ عربی، ژلاتین، آلبومین، نشاسته و … اشاره کرد. 🔹سل های لیوفوبیک (Lyophobic sols)؛ کلمه لیوفوبیک به معنی متنفر بودن از مایع و عدم تمایل به آن است. بنابراین به راحتی با آنها سل تشکیل نمی دهند. به آنها، کلوئید های آبگریز یا کلوئید های خارجی گفته می شود. از این جهت، سل با استفاده از تکنیک های خاص تشکیل شده که به آنها سل های آبگریز می گویند. از جمله آنها می توان به سل فلزات (سل طلا، سل پلاتین)، سل های مواد نا محلول (مانند سولفید های فلزی و اکسید ها) اشاره کرد. لازم به ذکر است که سل های لیوفوبیک نسبت به سل های لیوفیلی، ناپایدار تر هستند. همچنین سل های آبگریز را به عنوان سل های برگشت ناپذیر می شناسند. 📞 09197456211 🌐 www.kiannanolab.com 📜 https://eitaa.com/kiannanolab

#مفاهیم_آموزشی #کلوئید 🥛بخش ششم: تقسیم بندی بر اساس نوع ذرات فاز پراکنده 🔹کلوئید های چند مولکولی مولکول های کوچکتر یا بسیاری از اتم ها به وسیله نیرو های واندروالس در کنار یکدیگر در محلول قرار می گیرند. در این صورت، اندازه آنها در محدوده اندازه ذرات کلوئیدی است و با نام کلوئید چند مولکولی شناخته می شوند. از جمله آنها می توان به سل طلا، سل گوگرد و … اشاره کرد. 🔹کلوئید های ماکرومولکولی در این دسته، ذرات پراکنده شده، خود مولکول هایی بزرگ با جرم مولکولی بسیار بالا (ماکرومولکول) می باشند. در واقع ابعاد آنها با ابعاد ذرات کلوئیدی قابل مقایسه است. زمانیکه این مواد در محیط پراکنده کننده مناسب، پخش شوند، محلول های کلوئیدی حاصل را کلوئیدهای ماکرومولکولی می گویند. به عنوان مثال، اغلب سل های لیوفوبیک در دسته کلوئید های ماکرومولکولی قرار می گیرند. 🔹کلوئید های مرتبط (میسل) این دسته شامل کلوئید های است که در غلظت های پایین به عنوان الکترولیت های قوی عمل می کنند. در حالیکه در غلظت های بالاتر و به خاطر تجمع ذرات، خواص کلوئیدی از خود بروز می دهند. به عبارت دیگر، تجمع ذرات در چنین حالتی را میسل می نامند. کلوئیدهای میسل بیشتر به وسیله سورفاکتانت ها یا همان عوامل فعال سطح همچون صابون و دیگر شوینده های مصنوعی تشکیل می شوند. 📞 09197456211 🌐 www.kiannanolab.com 📜 https://eitaa.com/kiannanolab

#مفاهیم_آموزشی #کلوئید 🥛بخش هفتم: خواص و ویژگی های کلوئیدها - اثر تیندال 🔹کلوئید ها بر خلاف محلول ها که شفاف اند، ظاهری کدر و مات دارند. علاوه بر آن، ذرات تشکیل دهنده آنها به قدری بزرگ هستند که باعث پخش شدن نور عبوری از خود می شوند. این پدیده (پخش نور به وسیله ذرات کلوییدی) را اثر تیندال (Tyndall Effect) می نامند. این اثر را می توان در عبور پرتو های نور خورشید از میان هوای آلوده به غبار یا هوای مه آلود دید. 📞 09197456211 🌐 www.kiannanolab.com 📜 https://eitaa.com/kiannanolab

#مفاهیم_آموزشی #کلوئید 🥛بخش هشتم: خواص و ویژگی های کلوئیدها - حرکت براونی 🔹ذرات کلوئیدی که جرم پایینی دارند همچون گاز ها دایما در حال حرکت می باشند. این ذرات زمانیکه به همدیگر برخورد کنند تغییر مسیر می دهند. همچنین همواره از طرف مولکول های حلال نیز به اطراف پرت می شوند. به این حرکت و جنب و جوش دایمی و نا منظم ذرات کلوییدی، حرکت براونی گفته می شود. 📞 09197456211 🌐 www.kiannanolab.com 📜 https://eitaa.com/kiannanolab

#مفاهیم_آموزشی #کلوئید 🥛بخش نهم: خواص و ویژگی های کلوئیدها - عدم پایداری لازم یا تخریب حالت کلوئیدی 🔹در اثر اعمال برخی تغییرات مانند گرم کردن یا جوشاندن، انجماد یا یخ زدن، سانتریفوژ بر روی آنها، افزودن الکترولیت ها و همچنین تشکیل رسوب به وسیله اضافه کردن کلوئید با بار مخالف سبب ایجاد لخته یا رسوب در آنها می شود. در این صورت فاز پراکنده شونده از محیط پراکندگی جدا می گردد. 📞 09197456211 🌐 www.kiannanolab.com 📜 https://eitaa.com/kiannanolab

#مفاهیم_آموزشی #کلوئید 🥛بخش دهم: خواص و ویژگی های کلوئیدها 🔹جذب از آن جهت که ذرات کلوییدی بسیار کوچک و ریز می باشند، پس مساحت سطح زیادی نسبت به وزنشان دارند. به بیان دیگر، سطح آنها بسیار بزرگ است، بنابراین قدرت جذبشان بسیار بالا خواهد بود. اما جالب است بدانید که عمل جذب به صورت انتخابی است، یعنی بعضی از یون ها یا مایعات، گازها و جامدات را جذب و مابقی دفع می گردند. 🔹ناهمگنی همانطور که بیان شد، بر خلاف محلول های واقعی، محلول کلوییدی همیشه نا همگن هستند. 🔹قابلیت صاف شدن ذرات ریز محلول های کلوییدی به راحتی از منافذ کاغذ های صافی رد می شوند. بنابراین در آزمایشگاه ها، بشقاب های چینی لعاب نخورده مورد استفاده قرار می‌ گیرند. 📞 09197456211 🌐 www.kiannanolab.com 📜 https://eitaa.com/kiannanolab

#مفاهیم_آموزشی #کلوئید 🥛بخش یازدهم: خواص و ویژگی های کلوئیدها - بار الکتریکی 🔹یکی از مهمترین ویژگی های ذرات پراکنده شونده کلوییدی، باردار بودن آنها است. ذرات کلوئیدی در حقیقت بار الکتریکی خود را از طریق جذب یون های موجود در محیط پراکنده کننده بدست می آورند. بار الکتریکی می تواند مثبت و یا منفی باشد. مقدار بار ذرات کلوییدی بسته به اندازه و ابعاد آنها متفاوت است. دقت داشته باشید که تمامی ذرات تشکیل دهنده فاز پراکنده شونده، یک نوع بار الکتریکی خواهند داشت. همنام بودن بارها باعث پایداری سیستم کلوئید خواهد بود، زیرا ذرات کلوئیدی دارای بار الکتریکی یکسان، همدیگر را دفع می کنند. در نتیجه مانع از تجمع و بهم پیوستن ذرات کلوییدی، لخته شدن و یا ته نشین شدن آنها می شوند. 🔹جالب است بدانید که با افزودن الکترولیت به یک ترکیب کلوییدی، ذرات آن ته نشین می شوند. در واقع ذرات باردار الکترولیت بین ذرات کلوئیدی قرار می گیرند و سبب کاهش دافعه میان آنها می شوند. با کم شدن این دافعه، ذرات کلوئیدی تجمع کرده و در نتیجه باعث انعقاد آنها می شود. در نهایت، ته نشین شدن ذرات را به دنبال خواهد داشت. به این پدیده، لخته شدن کلوئید می گویند. 📞 09197456211 🌐 www.kiannanolab.com 📜 https://eitaa.com/kiannanolab

#مفاهیم_آموزشی #کلوئید 🥛بخش دوازدهم: کاربرد کلوئید ها 🔹محلول های کلوییدی بسیار ارزشمند هستند و در صنایع مختلفی از جمله صنایع غذایی (تخم مرغ، شیر، کره، سس مایونز، ژله، ژلاتین و …)، صنایع دارویی، رنگ ها، پلاستیک ها، جوهر ها، کاغذ سازی، صابون ها، مواد شوینده، مواد پاک کننده، مواد آرایشی، خمیر دندان ها، لوسیون ها، حشره کش های کشاورزی، سیمان ها، مواد روان کننده، چسب ها، سرامیک، لعاب کاری، نساجی، چرم سازی، تصفیه فاضلاب، تصفیه هوا و ساختن آلیاژهای مرغوب کاربرد دارند. 🔹برخی فلزات کلوئیدی من جمله یاقوت، لعل، فیروزه و… در ساخت ظروف و جواهرات گران قیمت مورد استفاده قرار می گیرند. 🔹بیشتر شربت های مورد استفاده در صنعت داروسازی حالت کلوئیدی دارند. محلول های کلوئیدی به منظور افزایش حجم پلاسما در بیماران مبتلا به هیپوولمی بعد از عمل جراحی کاربرد دارند. همچنین کلوئید های نقره را به عنوان آنتی بیوتیک بکار می برند که می توانند آنزیم های موجود در باکتری، قارچ و یا ویروس را غیر فعال نمایند. کلوئید های مس و کلوئید های جیوه به ترتیب دارای عملکرد های ضد سرطان و ضد صرع می باشند. کلوئید ها همچنین می توانند بخشی از مکانیسم های نقل و انتقال دارو باشند (مانند هیدروژل، میسل، میکروامولسیون، لیپوزوم، نانوذرات و نانوکریستال). 📞 09197456211 🌐 www.kiannanolab.com 📜 https://eitaa.com/kiannanolab

#مفاهیم_آموزشی #کاتیون در جدول تناوبی 📚 بر اساس نظم موجود در جدول تناوبی و آرایش فلزات و نافلزات، می توان پیش بینی کرد که آیا اتم بر اساس موقعیت خود در جدول تناوبی، کاتیون تشکیل می دهد یا آنیون🎇 💠 هالوژن ها همیشه آنیون، فلزات قلیایی و فلزات قلیایی خاکی همیشه کاتیون تشکیل می دهند 💠 اکثر فلزات دیگر کاتیون تشکیل می دهند (به عنوان مثال آهن، نقره، نیکل) 💠 در حالی که بیشتر غیر فلزات  به طور معمول آنیون تشکیل می دهند (به عنوان مثال اکسیژن، کربن، گوگرد) با این حال، برخی از عناصر با توجه به شرایط مناسب قادر به تشکیل هر دو کاتیون و آنیون هستند. 💠 یک مثال هیدروژن است که ممکن است یک الکترون بدست آورد (–H) یا از دست بدهد (+H ) و ترکیبات هیدریدی مانند ZnH۲  که آنیون محسوب می شود و یا ترکیبات هیدرونی مانند H2O تشکیل دهد که کاتیون محسوب می شود. 📞 09197456211 🌐 www.kiannanolab.com 📜 https://eitaa.com/kiannanolab

📖 #مفاهیم_آموزشی 💢 انواع حلال ها 🔮طبقه بندی شیمیایی یک #حلال بر اساس ساختار شیمیایی آن است. به عنوان مثال حلال های هیدروکربنی بر اساس نوع “اسکلت کربن” مولکولهایشان در سه زیر گروه طبقه بندی می شوند و به ما خانواده حلال های آلیفاتیک، آروماتیک و پارافینی را می دهند. رقیق کننده رنگ نمونه متداول حلال هیدروکربنی است🔍✏️ 🔮حلال های اکسیژنه از طریق واکنش های شیمیایی الفین ها (حاصل از روغن یا گاز طبیعی) تولید می شوند و به ما الکل ها، کتون ها، استرها، اترها، گلیکول اترها و استرهای گلیکول اتر را می دهند📚📖 🔮حلال های هالوژنه حلال هایی هستند که حاوی هالوژن مانند کلر، برم یا ید هستند. بسیاری از افراد پرکلرواتیلن را به عنوان نمونه – حلال بسیار موثری که در خشکشویی استفاده می شود – می شناسند🌡 📞 09197456211 🌐 www.kiannanolab.com 📜 https://eitaa.com/kiannanolab

#مفاهیم_آموزشی #شعاع_یونی 🌀شعاع یونی ، شعاع یک یون تک اتمی در ساختار بلوری یونی است📋 🌀 اگرچه نه اتم‌ها و نه یون‌ها مرزهای تیز ندارند، اما با آنها به‌گونه‌ای رفتار می‌شود که انگار کره‌های سختی با شعاع‌هایی هستند که مجموع شعاع‌های یونی کاتیون و آنیون فاصله بین یون‌های یک شبکه بلوری را نشان می‌دهد. یک اتم برای تشکیل کاتیون الکترون خود را از دست می دهد🔖 🌀سایر الکترون ها بیشتر به سمت هسته جذب می شوند و شعاع یون کوچکتر می شود✏️🔍 🌀 به طور مشابه، هنگامی که یک الکترون به یک اتم اضافه می شود و یک آنیون تشکیل می دهد، الکترون اضافه شده اندازه ابر الکترونی را با دافعه بین الکترونیکی افزایش می دهد💢 🌀شعاع یونی یک ویژگی ثابت برای یک یون مشخص نیست، اما با عدد هماهنگی، وضعیت اسپین و سایر پارامترها تغییر می‌کند🔱 🌀 با این وجود، مقادیر شعاع یونی به اندازه کافی قابل انتقال هستند تا روندهای دوره ای را شناسایی کنند💠 📞 09197456211 🌐 www.kiannanolab.com 📜 https://eitaa.com/kiannanolab

#مفاهیم_آموزشی 1⃣ #محلول_سیرنشده 🌀 محلول سیرنشده محلولی است كه هنوز قابلیت حل كردن نمك بیشتر در خود را داراست 🌀 به عنوان مثال شما مقداری آب در یك ظرف در نظر بگیرید كه مقدار بسیار كمی نمك سدیم كلرید (نمك طعام) در آن ریخته اید. این محلول همچنان قابلیت انحلال نمك بیشتر در خود داراست و چنانچه مقداری بیشتر از نمك در آن بریزید، به خوبی در ان حل می شود. 2⃣ #محلول_سیرشده 🌀 اما محلول سیر شده محلولی است كه دیگر توانایی حل كردن نمك بیشتر در خود را ندارد. با افزایش بیشتر و بیشتر نمك به محلول، به جایی می رسید كه چنانچه كمی دیگر از نمك طعام به محلول اضافه نمایید، دیگر نمك در محلول وارد نمی شود و به صورت جامد بلوری در ته ظرف باقی می ماند. 📞 09197456211 🌐 www.kiannanolab.com 📜 https://eitaa.com/kiannanolab

#مفاهیم_آموزشی 🤓 تجزیه #آب_اکسیژنه فیزیکی است یا شیمیایی؟ ✍🏻 پراکسید هیدروژن از نظر ترمودینامیکی ناپایدار است و به سرعت به آب و اکسیژن تبدیل می شود که یک تغییر شیمیایی است. ✍🏻 پراکسید هیدروژن همچنین می تواند توسط آنزیم کاتالاز از نظر بیولوژیکی تجزیه شود. ✍🏻 تجزیه پراکسید هیدروژن اکسیژن و گرما را آزاد می کند. این مسئله می تواند خطرناک باشد زیرا ریختن پراکسید هیدروژن با غلظت بالا بر روی یک ماده قابل اشتعال می تواند باعث آتش سوزی فوری شود 📞 09197456211 🌐 www.kiannanolab.com 📜 https://eitaa.com/kiannanolab

#مفاهیم_آموزشی 🌀حل شدن صابون ها در آب 🧼نمک فلزات قلیایی اسیدهای چرب، حلال‌پذیری بیشتری نسبت به خود اسیدها دارند. همچنین، خاصیت دوگانه دوست این مواد سبب شده تا به عنوان سورفکتانت‌هایی قوی شناخته شوند. 🧼 از اصلی‌ترین نمونه‌های این نوع از ترکیبات می‌توان به صابون‌ها و «مواد شوینده»  اشاره کرد. 🧼 این مواد دارای موکول‌هایی شامل زنجیر هیدروکربنی با سرِ ناقطبی و همچنین سر قطبی –عموما یونی– هستند. ❓علت استفاده از این مواد به عنوان پاک کننده، خاصیت سورفکتانت بودن آنها است که موجب کاهش «کشش سطحی» می‌شود. این امر عامل نفوذ بر روی مواد و «تَر» شدن سطوح آنها است. 💯حل شدن مقدار کمی از سورفکتانت در آب کافی است تا سبب پخش شدن مولکلول‌های صابون در آب شود. با افزایش غلظت این مواد در آب،‌ تغییرات مشهودی به چشم می‌آید. 🔆 بخش انتهایی صابون ها ، درشت‌مولکول‌هایی با نام «میسل» را با یکدیگر تشکیل می‌دهند. با این کار، بخش آب‌دوست مولکول در مرکز قرار می‌گیرد و تخریب پیوندهای هیدروژنی آب به حداقل می‌رسد و سر قطبی مولکول نیز در اطراف افزایش پیدا می‌کند. 📞 09197456211 🌐 www.kiannanolab.com 📜 https://eitaa.com/kiannanolab

#مفاهیم_آموزشی #آلوتروپ ⚫️آلوتروپ یا همان دگرشکل، شکل های مختلفی از یک عنصر است که در طبیعت یافت می‌شود. 💎 شناخته‌شده‌ترین آلوتروپ‌ها، الماس و گرافیت می‌باشند که مهم‌ترین دگرشکل‌های کربن هستند. 👆در تصویر بالا ویژگی‌های هر کدام ذکر شده است.با ما همراه باشید. 📞 09197456211 🌐 www.kiannanolab.com 📜 https://eitaa.com/kiannanolab

🔍 #مفاهیم_آموزشی 💢نام‌گذاری ترکیبات یونی بسته به ترکیب یونی، چهار روش برای نام‌گذاری آنها وجود دارد که به اختصار و همراه با مثال در تصویر بالا آمده است👆 📞 09197456211 🌐 www.kiannanolab.com 📜 https://eitaa.com/kiannanolab

📌 #مفاهیم_آموزشی #سانتریفیوژ 🌀روش های سانتریفیوژ دو نوع است: 1⃣ یکی مقدماتی است و هدف آن جداسازی ذرات خاص است. 2⃣دیگری تحلیلی است که شامل اندازه گیری خصوصیات فیزیکی ذرات رسوبی است. 🔺 همانطور که یک روتور در سانتریفیوژ می چرخد ​​، یک نیروی گریز از مرکز به هر ذره در نمونه وارد می شود. 🔺 سپس ذره با سرعتی متناسب با نیروی گریز از مرکز وارد شده به آن رسوب می کند. 🔺 ویسکوزیته محلول نمونه و خصوصیات فیزیکی ذرات نیز بر میزان رسوب هر ذره تأثیر می گذارد. 🔺 تحت نیروی گریز از مرکز و گرانروی مایع ، میزان رسوب یک ذره متناسب با اندازه آن (وزن مولکولی) و تفاوت بین چگالی ذره و چگالی محلول است. 📞 09197456211 🌐 www.kiannanolab.com 📜 https://eitaa.com/kiannanolab

#مفاهیم_آموزشی ترکیبات #قطبی #ناقطبی ✔️ یک مولکول قطبی دارای یک دوقطبی است؛ یعنی دارای بخشی با بار جزئی مثبت و بخشی با بار جزئی منفی است. مولکول قطبی به طور معمول شکلی نامتقاران دارد و شامل جفت‌الکترون ناپیوندی است یا این‌که اتم مرکزی به اتم‌هایی با مقادیر الکترونگاتیوی مختلف، پیوند دارد. ✔️ مولکول‌های ناقطبی زمانی شکل می‌گیرند که یا الکترون‌ها به طور مساوی بین اتم‌ها در یک مولکول توزیع شده باشند یا این‌‌که مولکولی متقارن داشته باشیم به شکلی که گشتاورهای دوقطبی یکدیگر را خنثی کنند. ✔️برای راحتی یادگیری و به‌خاطر سپردن ترکیبات قطبی و یا ناقطبی تصویر بالا را مشاهده کنید👆 📞 09197456211 🌐 www.kiannanolab.com 📜 https://eitaa.com/kiannanolab

#مفاهیم_آموزشی 🛑اصل لوشاتلیه یا قانون تعادل برای پیش‌بینی اثرات تغییر، در برخی تعادل‌های شیمیایی بکار می‌رود. دانشمندانی که به طور جداگانه بر این مفهوم مطالعه کردند، «هنری لوییس لوشاتلیه» و «کارل فردیناند براون» بودند. این دانشمندان این اصل را به صورت زیر بیان کردند: 💢اگر غلظت، دما، حجم یا فشار سیستمی که مدت زیادی در حال تعادل بوده است را تغییر دهیم، سیستم برای رسیدن به تعادل جدید تغییر می‌کند که این تغییر تا حدی به منظور مقابله با تغییر اعمال شده است. 🔻البته اصل لوشاتلیه را به شکل ساده‌تر نیز می‌توان تعریف کرد: زمانی که تغییری در یک سیستمِ در حال تعادل بوجود بیاید، سیستم برای خنثی کردن اثر این تغییر، تغییرات جدیدی در خود ایجاد می‌کند. ♨️از «اصل لوشاتلیه» در شیمی برای کنترل هرچه بیشتر واکنش‌های برگشت‌پذیر و افزایش بازده آنها بهره می‌گیرند. البته این اصل حتی در اقتصاد نیز کاربرد دارد و از آن برای تفسیر تعادل قیمت‌ها در یک اقتصاد کارآمد استفاده می‌کنند. 📞 09197456211 🌐 www.kiannanolab.com 📜 https://eitaa.com/kiannanolab

📚 #مفاهیم_آموزشی تاثیر قطبیت مولکول‌ها بر #دمای_جوش 🌐 عامل دیگری که بر دمای جوش در یک ترکیب تاثیر می‌گذارد، قطبیت مولکول‌های آن است. با افزایش قطبیت مولکول،‌ دمای این نقطه نیز افزایش می‌یابد🔝 💠 همچنین توانایی یک مولکول برای تشکیل پیوند هیدروژنی هم، از عوامل تاثیرگذار بر این نقطه به شمار می‌آید. چرا که خارج شدن از حالت مایع را برای مولکول دشوار می‌کند♨️ 📞 09197456211 🌐 www.kiannanolab.com 📜 https://eitaa.com/kiannanolab

#مفاهیم_آموزشی حلال‌پذیری الکل‌‌ها در آب 🚰 🔬 الکل‌های کوچک در آب حلال‌پذیری بالایی دارند و با هر نسبت در آب حل می‌شوند. با افزایش طول زنجیر هیدروکربنی،‌ حلال‌پذیری این ماده در آب کاهش می‌یابد🔚 🔹هنگامی که یک الکل شامل بیش از ۴ اتم کربن باشد،‌ حل نشدن الکل در آب کاملا محسوس است و در لوله آزمایش، این دو محلول با یک مرز از یکدیگر جدا می‌شوند.🏁 🔸 به طور مثال، اتانول را به عنوان یک الکل کوچک در نظر بگیرید. در آب و اتانول، نیروی بین مولکولی غالب،‌ پیوند هیدروژنی است💧 برای مخلوط کردن این دو ماده، پیوندهای هیدروژنی بین آب و اتانول باید شکسته شوند که برای این کار، هر دو به انرژی نیاز دارند.💢 🌐 با مخلوط شدن این دو ماده، پیوندهای هیدروژنی جدیدی بین مولکول‌های آب و اتانول تشکیل می‌شوند. 📞 09197456211 🌐 www.kiannanolab.com 📜 https://eitaa.com/kiannanolab

#مفاهیم_آموزشی تاثیر نیروهای جاذبه در #نقطه_ذوب 🌀جاذبه قوی بین نیروها، نقطه ذوب بالایی را به همراه دارد. 💠 در کل، ترکیبات یونی به دلیل وجود نیروهای الکترواستاتیک متصل‌کننده یون‌ها، نقطه ذوب بالایی دارند. 🛢 در ترکیبات آلی، وجود قطبیت، مخصوصا پیوند هیدروژنی، موجب افزایش نقطه ذوب می‌شود. 💢 اگر اندازه مولکول‌های یکسان باشد، نقطه ذوب مواد قطبی، بیشتر مواد ناقطبی خواهد بود. 📞 09197456211 🌐 www.kiannanolab.com 📜 https://eitaa.com/kiannanolab