تکمیل پست ریپلای شده ❓تبدیل مولکول اکسیژن به اوزون گرماگیر یا گرماده؟ ✍️ داریوش کفایی : تبدیل مولکول اکسیژن به اوزون گرماگیر است. در دمای بیست و پنج درجه و فشار استاندارد یک اتمسفر ∆H=+ 285.4                       کیلوژول بر مول البته در واقع تبدیل فرابنفش به فروسرخ در واکنش تبدیل اوزون به مولکول اکسیژن، یک تبدیل مستقیم نیست. بلکه تابش UV-B,C باعث شکستن مولکول های اوزن و تولید اتم اکسیژن برانگیخته می شود که این اتم O در واکنش با O2 و به کمک یک مولکول دیگر(برای جذب گرمای تولید شده)  تولید O3 می کند. بنظرم بحث تبدیل UV به IR را از بحث ترمودینامیکی تبدیل اوزن و اکسیژن جدا کنیم. آنچه که در کتاب درسی بیان شده است مربوط به انرژی شکستن پیوندها و تشکیل آنها برای واکنش کلی( نه واکنش های بنیادی) است. به همین دلیل هم جدای از اینکه مکانیسم واکنش چیست یا این فرایند از طریق کاتالیزگر یا بدون کاتالیزگر است به بحث می پردازیم و صرفاً داده ها و تغییرات آنتالپی را در سطح کتاب درسی بررسی می کنیم. 👌واکنش تبدیل اوزون به اکسیژن یک واکنش گرماده است. نیاز به دادن گرما ندارد. اما مانند هر واکنش دیگری به انرژی فعال سازی نیاز دارد که این انرژی توسط تابش فرابنفش تامین می شود. یعنی واکنش از نوع فتوشیمیایی است. #اوزون #گرماگیریاگرماده @shimioj

اثر دما بر سرعت واکنش های آنزیم دار: ✍ استاد شریعتی : دما یکی از مهمترین عوامل موثر بر سرعت واکنش هاست ومعمولا با افزایش دما سرعت واکنش افزایش می یابد. امادر واکنش هایی که آنزیم بعنوان کاتالیز گر عمل کند؛ افزایش دما چون اندازه جایگاه فعال در آنزیم را تغییر می دهد؛ کاتالیز گر خوب عمل نکرده وازسرعت واکنش کاسته می شود. #آنزیم  #سرعت_واکنش @shimioj

انواع انحلال در آب : انحلال یونی انحلال مولکولی انحلال یونی- مولکولی #انحلال #حل_شدن  #انواع_انحلال @shimioj

انواع مواد از نظر نوع انحلال در آب : ✍ ش_ اروجی : ۱🔶 الکترولیت : ماده ای که انحلالش در آب کم یا بیش از نوع یونی یا یونی-مولکولی باشد. شامل دو دسته : 🔸الکترولیت قوی : که انحلالش کم با بیش از نوع یونی است. مثل همه‌ ترکیبات یونی از جمله نمک ها و اسیدها و بازهای قوی 🔸الکترولیت ضعیف : که انحلالش در آب از نوع یونی_ مولکولی است. مثل اسیدها و بازهای ضعیف ۲🔷 غیر الکترولیت : ماده ای که انحلالش در آب فقط مولکولی است مثل مواد قندی و الکل ها #انواع_الکترولیت @shimioj

انواع محلول ها از نظر میزان رسانایی الکتریکی : ✍ ش_ اروجی : ۱♦️رسانای قوی : شامل محلول الکترولیت های قوی به شرطی که بخوبی در آب حل شوند. بنابراین هر محلول الکترولیت قوی الزاما رسانای خوب برق نیست. مگر اینکه آن الکترولیت بخوبی نیز در آب حل شود. تا غلظت یون ها در محلول آن الکترولیت به حدی برسد که رسانای قوی برق شود. پس ترکیبات یونی کم‌محلول اگرچه به خاطر اینکه انحلالشون فقط از نوع یونی است؛ الکترولیت قوی محسوب می شوند؛ امامحلول آنها رسانای قوی برق نیستند. مثل منیزیم هیدروکسید و ... ۲♦️رسانای ضعیف : شامل آن دسته از محلول الکترولیت های قوی که به خوبی در آب حل نشوند و محلول الکترولیت های ضعیف. ۳♦️نارسانا : شامل محلول غیرالکترولیت ها مثل محلول انواع قندها و اونواع الکل ها در آب 👌حداقل در دبیرستان و‌کنکور بررسی محلول ها از نظر میزان رسانایی بر اساس حلال آب می باشد #رسانایی   #رسانایی_محلولها @shimioj

⚛ اثر غلظت بر رسانایی الکتریکی انواع الکترولیت ها : ✍ استاد گودرزیان : برای الکترولیت های قوی؛ عملا شرط داشتن غلظت برای رسانایی قوی بودن لازم است. ولی برای الکترولیت های ضعیف که در عمل موادی مولکولی با درجه یونش پایین هستند؛ با افزایش غلظت با اینکه رسانایی افزایش پیدا می کند ولی رسانای قوی نخواهند بود. 👌ش_اروجی: نکته اصلی در رسانایی الکتریکی مواد محلول؛ غلظت یون های حاصل از انحلال می باشد. پس حتی الکترولیت قوی، در صورتی رسانای قوی برق است که؛ انحلالش در آب کافی باشد تا به اندازه کافی غلظت یون های حاصل از انحلال افزایش یابد. واگر انحلالش در آب کافی نباشد؛ به عبارتی اگر غلظت محلول آن الکترولیت کافی نباشد؛ رسانای ضعیف محسوب می شود. ولی الکترولیت ضعیف؛ چون به هر حال مقدار کمی در آب تفکیک یا یونش دارد؛ اگر غلظتش هم افزایش یابد مقداری بر رسانایی آن افزوده می شود ولی به هر حال آنقدر این رسانایی افزایش نمی یابد که الکترولیت ضعیف؛ یک رسانای قوی محسوب شود. #اثرغلظت_بررسانایی @shimioj

❓رابطه رسانایی با پی اچ یا با ثابت یونش؟ ❓مقایسه رسانایی الکتریکی اسیدها بر اساس خصلت اسیدی یا قدرت اسیدی؟ ❓مقایسه رسانایی الکتریکی اسیدها وبازها بر اساس میزان پی اچ ها یا میزان ثابت یونش ها ؟ 🛂 ش_اروجی : با توجه به اینکه ملاک اصلی مقایسه رسانایی الکتریکی محلول ها؛ غلظت یون های حاصل از انحلال می باشد. پس ملاک‌ مقایسه رسانایی الکتریکی محلول های اسیدی؛ غلظت یون هیدرونیم(میزان خاصیت اسیدی نه میزان قدرت اسیدی) و ملاک‌مقایسه رسانایی الکتریکی محلول های بازی؛ غلظت یون هیدروکسید(میزان خاصیت بازی نه میزان قدرت بازی) می باشد. هر چه غلظت یون های حاصل از یونش اسید یا باز بیشتر باشد؛ رسانایی نیز بیشتر خواهد شد. به طوری که چه بسا یک اسید قوی(ثابت یونش بالا) ولی رقیق ممکن است آنقدر غلظت یون هیدرونیومش کم باشد که نسبت به یک اسید ضعیف با غلظت بالا ؛ رسانایی الکتریکی کمتری پیدا کند. 👌البته مقایسه رسانایی الکتریکی محلول های اسیدی یا بازی در غلظت های برابر؛ با مقایسه درجه یونش ها یا ثابت یونش ها نیز امکان پذیر است . اما در غلظت های متفاوت دو یا چند اسید؛ ملاک‌ مقایسه رسانایی؛ مقایسه غلظت یون هیدرونیم یا مقایسه پی اچ‌ها می باشد. 👌برای اسیدها؛ هر چه پی اچ‌ کمتر (غلظت یون هیدرونیم بیشتر)؛ رسانایی الکتریکی بیشتر است. وبرای بازها هرچه پی اچ بیشتر (غلظت یون هیدروکسید بیشتر)؛ رسانایی الکتریکی بیشتر است. #رابطه_رسانایی_اسیدهاباpH @shimioj

⬜️ مقایسه رسانایی الکتریکی اسیدها با غلظت یون هیدرونیم یا با غلظت آنیون حاصل از یونش؟ 🛂 ش_ اروجی : با توجه به اینکه برای اسیدهای یک پروتونه؛ غلظت یون‌هیدرونیم با آنیون برابر است. ودر اسید چند پروتونه؛ غلظت یون هیدرونیم بیش از غلظت آنیون می باشد. پس ملاک‌ مقایسه غلظت یون ها؛ برای اسیدهای یک‌ پروتونه(یک ظرفیتی) بر اساس غلظت یون هیدرونیم یا آنیون می باشد. ولی برای اسید چند پروتونه؛ بابد بر اساس غلظت یون هیدرونیم باشد. هر چه غلظت یون هیدرونیم محلول اسیدی بیشتر پی اچ‌کمتر و خاصیت اسیدی بیشتر و رسانایی الکتریکی هم بیشتر است. برای بازها؛ مشابه همین بررسی ولی با غلظت یون هیدروکسید و‌غلظت کاتیون حاصل از یونش می باشد. ‌که نتیجه می شود هر چه غلظت یون هیدروکسید حاصل از یونش یا تفکیک یونی باز بیشتر؛ پی اچ‌بیشتر؛ خاصیت بازی بیشتر؛ پس رسانایی الکتریکی بیشتر خواهد بود.

🔴 مقایسه رسانایی الکتریکی اسید با باز : روش مقایسه رسانایی الکتریکی یک اسید با باز : 🛂 ش_ اروجی : باید غلظت یون هیدرونیم اسید را با غلظت یون هیدروکسید را با هم‌مقایسه کرد و هر کدام بیشتر بود؛ رسانایی الکتریکی بیشتری خواهد داشت. #مقایسه_رسانایی_اسیدباباز @shimioj

❓هدایت الکتریکی خاصیت فیزیکی یا شیمیایی ؟ آ ) هدایت الکتریکی فلزها : ✍ داریوش کفایی: هدایت الکتریکی در فلزها یک خاصیت فیزیکی است. توجه بفرمائید که این تقسیم بندی ها برای دسته بندی خواص به فیزیکی و شیمیایی، صرفاً بر اساس ویژگی ها و رفتارهای ماکروسکوپیک و بدون پرداختن به جزئیات است. ب) هدایت الکتریکی محلول ها : ✍ دکتر حمید: ✔مکانیسم اندازه گیری هدایت الکتریکی محلول ها، خاصیت فیزیکی است چون واکنش شیمیایی نداریم و الکترون های ظرفیتی وارد ماجرا نمی‌شوند. ✔✔ولی تفاوت هدایت الکتریکی محلول ها در برخی موارد بدلیل تفاوت رفتار  شیمیایی در هنگام انحلال و ایجاد محلول است. مثلا هدایت الکتریکی آمونیاک بدلیل انحلال جزئی( شیمیایی ) با هدایت الکتریکی سدیم کلرید که انحلال کاملا یونی( فیزیکی)  دارد؛ رفتار کاملا متفاوتی  دارند.  پس این موضوع را باید متمایزکرد‌. ✍ دکتر کوتی : شاید بهتر است خاصیت فیزیکی را تعریف کنم تا ببینیم رسانایی الکتریکی یک خاصیت فیزیکی است یا شیمیایی خاصیت فیزیکی؛ خاصیتی است قابل اندازه گیری و در آن ماهیت شیمیایی مواد تغییر پیدا نمی کند. بنابراین رسانایی الکتریکی یک خاصیت فیزیکی است. انحلال مواد یک خاصیت فیزیکی است. البته در هر دو اینها ممکن است یک واکنش شیمیایی رخ دهد اما این واکنش ها باعث نمی شود که ما بگوییم رسانایی الکتریکی یا انحلال؛ خاصیت شیمیایی است ، بلکه در اثر عبور جریان می توان یک واکنش شیمیایی در یک ماده مذاب یا محلول یونی انجام داد و یا بر اثر انحلال یک ماده در آب، مثل آمونیاک، یک واکنش شیمیایی رخ دهد. #هدایت_الکتریکی @shimioj

تکمیل شد🔺🔺🔺

❓چرا برخی فلزها خاصیت مغناطیسی(خاصیت آهنربایی) دارند؟ 🛂استاد صلاح ورزی(شهریار) آهن دارای تعداد نسبتاً زیادی الکترون های جفت نشده در لایه ظرفیت خود با اسپین های موازی با یکدیگر است که یک میدان مغناطیسی همراستا ایجاد می کنند. ولی در حالی که لایه ظرفیت فلزقلیایی فقط یک الکترون جفت نشده دارد . یا مثلا مس که یک فلز واسطه هست عمدتاً دارای الکترون های جفت شده با اسپین مخالف خود و تنها یک الکترون جفت نشده در زیرلایه 4S می باشد. 👌 به همین دلیل آهن؛ خاصیت آهنربایی دارد ولی فلزهای قلیایی و برخی فلزات واسطه فاقد این خاصیت هستند. #خاصیت_مغناطیسی #خاصیت_آهنربایی @shimioj