بزرگواران فیزیک ، تعادل در دینامیک رو خوندید ؟ اگر خوندید بگید یک نکته ازش بفرستم 🤝

نمی‌دونم بدردتون می خوره یا نه ، ولی خب تو فیزیک هالیدی بود گفتم بفرستم 🦦😐

سوالات تو رفع اشکال نشون میده نخوندیپ

#فیزیک دوازدهم فصل ۳

یازدهم تجربی.

فرض کنید بی نقطه وسط هست لذا جمع اون دوتا میشه ۲ برابر بی کافیه ۲ برابر بی منهای آ کنید تمام

سوال شبه نهایی از پی اچ و ... ویژه شیمی دوازدهم و کنکور ❓با توجه به شکل های زیر، چند مورد از ویژگی های ذکر شده برای محلول موجود در ظرف (۲) بیش تر از محلول موجود در ظرف (۱) است؟ آ ) درجه یونش ب) غلظت مولار یون هیدرونیم پ) خاصیت اسیدی ت) قدرت اسیدی ث) تعداد مول NaOH لازم برای خنثی نمودن کامل اسید ج) سرعت واکنش در نخستین لحظه ی واکنش با منیزیم چ) حجم‌گاز هیدروژن حاصل در واکنش با مقدار کافی فلز منیزیم

پاسخ به قسمت های مختلف سوال ریپلای شده ✍ ش_اروجی آ ) درجه یونش محلول HCl بیشتر از محلول HF هست. چون محلول HCl یک اسید قوی است ولی محلول HF یک اسید ضعیف. همیشه در هر وضعیتی درجه یونش اسید قوی بیش از اسید ضعیف هست. 👇توضیحات تکمیلی👇 اگرچه درجه یونش به دما(اغلب رابطه مستقیم) و غلظت(رابطه وارونه) بستگی دارد ولی برای اسیدهای قوی همیشه در هر دما و غلظتی، درجه یونش برابر ۱ یا بیش از ۱ هست و همیشه درجه یونش اسید قوی بیش از اسید ضعیف هست. ولی در مقایسه درجه یونش دو اسید ضعیف با یکدیگر باید به شرایط دما و غلظت نیز توجه کرد.

ب) چون‌ پی اچ برابر دارند پس غلظت یون هیدرونیم برابر دارند. pH=-log[H+] پ) چون پی اچ برابر دارند پس خاصیت اسیدی برابر دارند. 👌هرچه پی اچ کوچکتر، غلطت یون هیدرونیم بیشتر=> خاصیت اسیدی بیشتر ت) قدرت اسیدی HCl بیشتر است چون HCl ثابت یونش بزرگتری دارد و کلا HClدر ردیف اسیدهای قوی است که باید اسیدهای قوی موجود در جدول ص ۲۳ شیمی دوازدهم را حفظ باشیم. 👌توضیحات تکمیلی در این مورد در پست بالاتر با جستجوی هشتک زیر: #نکات_جدول_ص۲۳ش۱۲

ث) طبق تصویر حجم این دو محلول اسیدی یکسانه و پی اچ هاشونم برابره یعنی غلطت یون هیدرونیم در دو تا محلول یکسانه خب نتیجه میشه که غلظت اولیه اسید ضعیف محلول HF بیش از HCl بوده که باعث شده با وجود اینکه اسید ضعیفی هست پی اچش برابر اسید قوی HCl باشه. پس اولا فهمیدیم که در این وضعیت، غلظت اولیه HF بیشتر از HCl بوده. دوما طبق تصویر حجم های این دو محلول برابره. بنابراین نتیجه می گیریم که : تعداد مول های HF در این یک لیتر محلولش بیش از HCl هست. از طرفی هر دو اسید به فرمول کلی HA هستند یعنی هر دو یک هیدروژن اسیدی دارند. پس در واکنش با سدیم هیدروکسید با نسبت مولی برابر شرکت می کنند یعنی هر مول از هر یک از این دو اسید، با یک مول از سدیم هیدروکسید واکنش خنثی شدن میده : 1HA(aq)+1NaOH(aq) -->1NaA+1H2O پس چون طبق تصویر نتیجه گرفتیم که : مول HF بیشتر از مول HCl هست پس برای خنثی شدن نیاز به مول بیشتری از NaOH داره. نتیجه اینکه مول مصرفی سدیم هیدروکسید در واکنش خنثی شدن باHF بیش از خنثی شدن با HCl هست‌

ج) سرعت واکنش درنخستین لحظه ی واکنش با منیزیم برای محلول دارای اسید قوی HCl بیشتر هست.