🔷 شیشه آبگریز با استفاده از دود! #آزمایش #کلیپ #شیمی_دهم #فصل_سوم #مرتبط 📌آدرس کانال تلگرام https://t.me/chemistpoorshams 📌آدرس اینستاگرام http://www.instagram.com/chemistpoorshams

🎥 گرافیت تنها نافلز رسانا(ضعیف) #شیمی_دوازدهم #فصل_سوم #مرتبط #کلیپ

انفجار اولین بمب هیدروژنی روسیه در سال 1953 #فصل_سوم #شیمی_دهم #مرتبط

🎬مفهوم عدد کوئوردیناسیون ۶ برای ساختار NaCl #شیمی_دوازدهم #فصل_سوم 📌آدرس کانال تلگرام https://t.me/chemistpoorshams 📌آدرس اینستاگرام http://www.instagram.com/chemistpoorshams

🎬 مولکول‌ها در میدان الکتریکی 📌مدرس: آقای ناصر بالکانه، گروه شیمی استان کردستان #شیمی_دهم #فصل_سوم #کلیپ 📌آدرس کانال تلگرام https://t.me/chemistpoorshams 📌آدرس اینستاگرام http://www.instagram.com/chemistpoorshams

🎬ساختار یخ 📌تهیه‌: دکتر محمد حسن‌پور، سنندج #شیمی_دوازدهم #فصل_سوم #کلیپ 📌آدرس کانال تلگرام https://t.me/chemistpoorshams 📌آدرس اینستاگرام http://www.instagram.com/chemistpoorshams

انحلال پذیری #شیمی_دهم #فصل_سوم #کلیپ #تدریس 📌آدرس کانال تلگرام: https://t.me/shimidoon_slm 📌آدرس اینستاگرام: http://www.instagram.com/slm_bahrami

نکاتی در مورد الکترولیت ها و غیرالکترولیت ها: ✅ مواد را بر اساس نوع انحلال آنها و اینکه با حل شدن آنها در محلول آیا یون ایجاد می شود یا نمی شود به ۲ دسته ی : الکترولیت و غیرالکترولیت تقسیم می کنند ✅ به موادی که به صورت کاملا مولکولی حل می شوند و بر اثر انحلال آنها یون تولید نمی شود غیرالکترولیت و به محلول این مواد محلول غیرالکترولیت گفته می شه ✅ مثلا اتانول و شکر جز مواد غیرالکترولیت هستند ✅ همه ی مواد مولکولی غیرالکترولیت نیستند مثلا HCl که یک ماده ی مولکولی هست جز مواد الکترولیت هست ✅ به موادی که بر اثر انحلال در آب در محلول یون به وجود می آورند الکترولیت و به محلول این مواد محلول الکترولیت گفته می شه ✅ مثلا NaCl, HCl,MgCl2 جز مواد الکترولیت هستند ✅ از آنجایی که شرط رسانایی الکتریکی در یک محلول وجود یون های ناهم نام متحرک هست پس محلول های غیرالکترولیت رسانای جریان برق نیستند اما محلول های الکترولیت به دلیل وجود یون های ناهم نام متحرک، رسانای جریان برق هستند ✅ هر چه غلظت یون های موجود در یک محلول بیشتر باشد رسانایی الکتریکی محلول بیشتر است ✅ مواد الکترولیت به ۲ دسته تقسیم می شوند : 🔴 الکترولیت قوی : الکترولیتی است که موقع انحلال در آب به طور کامل یا به طور عمده تفکیک یا به یون تبدیل می شود مثل : اسیدهای قوی ، بازهای قوی و برخی از نمک ها( مثلا NaOH) 🔴الکترولیت ضعیف: الکترولیتی است که موقع انحلال در آب به طور عمده به صورت مولکولی حل می شود و شمار یون ها در محلول آنها کم است مثل : اسیدهای ضعیف ( مثلا استیک اسید یا HF) ، بازهای ضعیف ( آمونیاک ) ✅ انحلال الکترولیت های ضعیف در آب برگشت پذیر هست ✅ الکترولیت یا غیرالکترولیت بودن یک ماده به میزان انحلال آنها در آب ربطی ندارد و به نوع انحلال آنها که مولکولی یا یونی است بستگی دارد ✅ برای اینکه محلول یک‌ماده رسانای قوی جریان برق باشد باید : ۱-انحلال پذیری خوبی در آب داشته باشد ۲- الکترولیت قوی باشد #شیمی_دهم #فصل_سوم

نکاتی در مورد انحلال پذیری و محلول ها : ✅ انحلال پذیری : بیش ترین مقدار از یک ماده ی حل شونده بر حسب گرم که در دمای معین در ۱۰۰ گرم حلال حل می شود ✅ بر اساس میزان ماده ی حل شونده ی موجود در محلول ها آنها را به ۳ دسته تقسیم می کنیم : 🔴 محلول سیر شده : محلولی است که در آن مقدار حل شونده در ۱۰۰ گرم حلال برابر با انحلال پذیری ماده ی مورد نظر در دمای مربوطه هست 🔴 محلول سیر نشده : محلولی است که در دمای مورد نظر هنوز می تواند مقدار بیشتری حل شونده را در خود حل کند ( مقدار حل شونده از انحلال پذیری آن ماده در دمای مربوطه کمتر است) 🔴 محلول فراسیرشده : محلولی است که در آن مقدار ماده ی حل شونده در ۱۰۰ گرم حلال بیشتر از انحلال پذیری ماده ی مورد نظر در دمای مربوطه هست ( این محلول ها ناپایدارند) ✅ بر اساس میزان انحلال پذیری مواد آنها را به ۳ دسته تقسیم می کنیم : 🔴 مواد محلول : موادی هستند که انحلال پذیری آنها از ۱ گرم حل شونده در ۱۰۰ گرم آب بیشتر است مثل : سدیم کلرید ٫ شکر و …. 🔴 مواد کم محلول : موادی هستند که انحلال پذیری آنها بین ۰/۰۱ تا ۱ گرم حل شونده در ۱۰۰ گرم آب است 🔴 کلسیم سولفات و الکل های دارای ۶ تا ۸ اتم کربن ( ۱-هگزانول،۱-هپتانول،۱-اوکتانول ) جز مواد کم محلول است 🔴مواد نامحلول : موادی هستند که انحلال پذیری آنها از ۰/۰۱ گرم حل شونده در ۱۰۰ گرم آب کم تر است 🔴 نقره کلرید،باریم سولفات،کلسیم فسفات و اکسیدها و هیدروکسیدها ( به جز اکسید ها و هیدروکسیدهای گروه ۱ و اکسید ها و هیدروکسیدهای گروه ۲ از Ca به پایین) ✅ انحلال پذیری نمک ها به نوع آنها و به دما بستگی دارد ✅ در نمک هایی که منحنی انحلال پذیری -دما برای آنها صعودی است انحلال پذیری با دما رابطه ی مستقیم دارد ✅ منحنی انحلال پذیری -دما برای اغلب نمک ها صعودی است ✅‌ در نمک هایی که منحنی انحلال پذیری- دما برای آنها نزولی است انحلال پذیری با دما رابطه ی عکس دارد ✅ منحنی انحلال پذیری -دما برای نمک لیتیم سولفات نزولی است ✅ در نمودارهای انحلال پذیری-دما هر چه شیب منحنی بیشتر باشد تاثیر دما بر روی انحلال پذیری بیش تر است ✅ از انجایی که شیب منحنی انحلال پذیری- دما برای پتاسیم نیترات از همه بیشتراست ( طبق نمودار صفحه ۱۰۹ کتاب) تاثیر دما روی انحلال پذیری آن از بقیه نمک ها بیشتر است ✅ منحنی انحلال پذیری-دما پتاسیم نیترات برخلاف بقیه نمک ها غیرخطی است ✅ هر نقطه بر روی منحنی انحلال پذیری-دما نشان دهنده ی یک محلول سیر شده است و نقطه های زیر منحنی نشان دهنده ی محلول سیرنشده و نقطه های بالای آن نشان دهنده ی محلول فرا سیر شده است #شیمی_دهم #فصل_سوم

🔎هیدروکربن همان کربوهیدرات نیست... هیدروکربنها ترکیباتی هستند که در ساختار خود فقط اتمهای کربن و هیدروژن دارند. آلکانها، آلکنها آلکینها، سیکلوالکنها، بنزن، نفتالن و ... هیدروکربن هستند ولی الکلها، اسیدها، استرها، کتون، آلدهید و اتر و ‌.... هیدروکربن نیستند. کربوهیدارتها (هیدراتهای کربن) ترکیباتی حاوی اتمهای کربن، هیدروژن و اکسیژن هستند که در اکثر آنها نسبت تعداد اتمهای هیدروژن به اکسیژن برابر ۲ است به همین دلیل می توان فرمول عمومی Cx(H2O)y را برای آنها در نظر گرفت و هیدرات کربن نامید ولی در اصل کربوهیدراتها حاوی اب نیستند. آنها هیدروکسی آلدهیدها، هیدروکسی کتونها یا مواد مشتق از آنها هستند. قندها، نشاسته و سلولز و ... مواد اصلی ترکیباتی هستند که گیاهان از آنها تشکیل شده اند. ساده ترین کربوهیدراتها، مونوساکاریدها یا قندهای ساده هستند. مهمترین مونوساکاریدها گلوکز است. سلولز پلی ساکارید است. 🛑در تستها به واژه ها خوب دقت کنید. #شیمی_یازدهم #فصل_اول #فصل_سوم

📌چند نکته پیرامون الکل‌ها: ✳️ترکیب‌هایی هستند که در ساختار آن‌ها یک یا چند گروه عاملی هیدروکسیل (OH—) یافت می‌شود. ✳️فرمول عمومی الکل‌های یک عاملی به صورت CnH2n+1 OH است. ✳️همچنین الکل‌های یک عاملی را می‌توان به صورت ROH نشان داد که R در آن‌ها یک زنجیر هیدروکربنی است. ✳️الکل‌ها می‌توانند با یکدیگر پیوند هیدروژنی برقرار کنند زیرا در آن هیدروژن متصل به یکی از اتم‌های O,F و N وجود دارد. ✳️الکل‌ها دارای دو بخش قطبی و ناقطبی هستند.بخش ناقطبی آن‌ها شامل زنجیر هیدروکربنی و بخش قطبی آن‌ها شامل گروه عاملی هیدروکسیل است. ✳️با افزایش طول زنجیر هیدروکربنی در الکل‌ها،بخش ناقطبی بر قطبی غلبه کرده و بنابراین از انحلال پذیری آن‌ها در حلال‌هایی قطبی مانند آب کاسته می‌شود. ✳️متانول،اتانول و ۱–پروپانول به هر نسبتی در آب حل شده و بنابراین نمی‌توان از آن‌ها محلول سیرشده در آب تهیه کرد. ✳️الکل‌های یک عاملی تا ۵ اتم کربن،به خوبی در آب حل می‌شوند. ✳️۱–هگزانول در آب کم محلول است زیرا انحلال پذیری آن در آب بین 0/01 تا 1 گرم در هر 100 گرم آب است. ✳️انحلال پذیری الکل‌هایی با بیش از ۶ اتم کربن در آب بسیار ناچیز بوده و بنابراین در آب حل نمی‌شوند. #شیمی_یازدهم #فصل_سوم